Calculadora de Concentración Molar (Molaridad = mol/L)🌎 Actualizado mayo de 2026
La molaridad (M) es la forma más común de expresar la concentración de una solución en química: M = moles de soluto / litros de solución. Saber calcular y preparar soluciones de concentración conocida es fundamental en cualquier laboratorio. Esta calculadora resuelve molaridad, moles o volumen.
Cuándo usar esta calculadora
- Preparar soluciones de concentración precisa en el laboratorio.
- Calcular cuántos gramos de soluto necesitás para cierta molaridad.
- Resolver problemas de concentraciones en química.
- Convertir entre molaridad y masa de soluto.
- Planificar experimentos que requieren soluciones específicas.
Ejemplo real: preparar 500 ml de NaCl 0,9 % (solución fisiológica)
- Objetivo: NaCl 0,9 % p/v = 9 g en 1.000 ml de solución, o 4,5 g en 500 ml.
- Masa molar NaCl: 58,44 g/mol.
- Moles necesarios: 4,5 / 58,44 = 0,077 mol.
- Molaridad equivalente: 0,077 / 0,5 L = 0,154 M.
- Procedimiento: pesar 4,5 g de NaCl, disolver en ~300 ml de agua destilada en vaso de precipitados, trasvasar a matraz aforado de 500 ml, completar con agua hasta el aforo.
Cómo funciona
1 min de lecturaQué es la molaridad
La molaridad (M) es la forma más usada de expresar concentración en química: M = moles de soluto / litros de solución. Permite saber cuántas partículas reactivas hay por unidad de volumen — imprescindible para estequiometría, titulaciones, preparación de buffers y experimentos de cinética.
Relaciones clave:
gramos = M × V(L) × masa_molar
M₁V₁ = M₂V₂ (dilución)Masas molares de reactivos comunes
| Sustancia | Fórmula | M (g/mol) | Solubilidad en agua |
|---|---|---|---|
| Cloruro de sodio | NaCl | 58,44 | 6,14 M (359 g/L) |
| Glucosa | C₆H₁₂O₆ | 180,16 | Muy soluble |
| Hidróxido de sodio | NaOH | 40,00 | 25 M (1.000 g/L) |
| Ácido clorhídrico conc. | HCl 37 % | 36,46 | ~12 M |
| Ácido sulfúrico conc. | H₂SO₄ 98 % | 98,08 | ~18 M |
| Bicarbonato de sodio | NaHCO₃ | 84,01 | 1,07 M (90 g/L) |
| Sulfato de cobre | CuSO₄·5H₂O | 249,69 | 1,41 M |
Cuándo usar / Errores comunes
Si trabajás con reacciones cuantitativas, mirá la calculadora de estequiometría.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la molaridad?
Es la concentración de una solución expresada como moles de soluto por litro de solución. 1 M = 1 mol/L.
¿Es lo mismo molar que molal?
No. Molar (M) = mol/L de solución. Molal (m) = mol/kg de solvente. Difieren cuando la densidad de la solución ≠ 1.
¿Cómo paso de molaridad a gramos?
Gramos = M × V × Masa molar. Para 500 mL de NaCl 0,5M: 0,5 × 0,5 × 58,44 = 14,61 g de NaCl.
¿Cómo preparo una solución 1M de NaCl?
Pesá 58,44 g de NaCl (1 mol), disolvelo en agua y completá hasta 1 litro en matraz aforado. No pongas 1L de agua + sal.
¿Qué diferencia hay entre concentración y dilución?
La concentración es cuánto soluto hay por volumen. La dilución es el proceso de agregar solvente para reducir la concentración.
¿Hay un límite de molaridad?
Sí, depende de la solubilidad del soluto. NaCl satura a ~6,1 M en agua. H₂SO₄ concentrado es ~18 M.
¿Funciona para molaridad de gases?
Para gases disueltos, sí. Para gases puros se usa la ley de gases ideales: n/V = P/(RT).
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
Contenido revisado por el equipo editorial de Hacé Cuentas, con apego a nuestra política editorial y metodología de cálculo.
Última revisión: 18 de mayo de 2026. Los parámetros fiscales, legales y datos se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
Los cálculos corren 100% en tu navegador. No guardamos ni transmitimos tus datos. Leé nuestra política de privacidad.
Resultados orientativos. Para decisiones financieras, médicas o legales críticas, consultá con un profesional.