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Calculadora de Concentración Molar (Molaridad = mol/L)

Calculá la molaridad de una solución. Ingresá moles de soluto y volumen de solución para obtener la concentración en mol/L · Gratis y rápido.

  • Datos verificados · junio de 2026
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Cómo usar esta calculadora

Usá los pasos de esta herramienta y revisá debajo la fórmula, los supuestos y sus límites.

Paso a paso
01
Ingresá dos valores conocidosCompletá dos de: moles de soluto, volumen (L) o molaridad (M).
02
Dejá vacío el valor buscadoLa calculadora resuelve el valor faltante con M = n/V.
03
Hacé click en CalcularObtenés molaridad, moles y volumen de la solución.
La molaridad (M) es la forma más común de expresar la concentración de una solución en química: M = moles de soluto / litros de solución. Saber calcular y preparar soluciones de concentración conocida es fundamental en cualquier laboratorio. Esta calculadora resuelve molaridad, moles o volumen.

Cuándo usar esta calculadora

  • Preparar soluciones de concentración precisa en el laboratorio.
  • Calcular cuántos gramos de soluto necesitás para cierta molaridad.
  • Resolver problemas de concentraciones en química.
  • Convertir entre molaridad y masa de soluto.
  • Planificar experimentos que requieren soluciones específicas.

Gramos necesarios para preparar 1 L de solución a concentración exacta

Calculado con gramos = M × 1 L × masa molar. Masas molares fuente: IUPAC Gold Book.

SolutoFórmulaMasa molar (g/mol)Concentración objetivoGramos por litro
Cloruro de sodio (fisiológica)NaCl58,440,154 M9,00 g
Cloruro de sodioNaCl58,441,000 M58,44 g
Hidróxido de sodioNaOH40,000,100 M4,00 g
Hidróxido de sodioNaOH40,001,000 M40,00 g
GlucosaC₆H₁₂O₆180,160,278 M50,08 g
Bicarbonato de sodioNaHCO₃84,010,500 M42,01 g
Sulfato de cobre pentahidratadoCuSO₄·5H₂O249,690,100 M24,97 g
Sulfato de cobre pentahidratadoCuSO₄·5H₂O249,691,000 M249,69 g

Fórmula: gramos = M × V(L) × masa_molar. Masas molares: IUPAC Gold Book (goldbook.iupac.org). Glucosa 0,278 M = 50 g/L (solución isotónica estándar). Para preparar: disolver en ~700 mL de agua destilada y aforar a 1 L en matraz aforado.

Cómo funciona

Qué es la molaridad

La molaridad (M) es la forma más usada de expresar concentración en química: M = moles de soluto / litros de solución. Permite saber cuántas partículas reactivas hay por unidad de volumen — imprescindible para estequiometría, titulaciones, preparación de buffers y experimentos de cinética.

Relaciones clave:

gramos = M × V(L) × masa_molar
M₁V₁ = M₂V₂  (dilución)

Masas molares de reactivos comunes

SustanciaFórmulaM (g/mol)Solubilidad en agua
Cloruro de sodioNaCl58,446,14 M (359 g/L)
GlucosaC₆H₁₂O₆180,16Muy soluble
Hidróxido de sodioNaOH40,0025 M (1.000 g/L)
Ácido clorhídrico conc.HCl 37 %36,46~12 M
Ácido sulfúrico conc.H₂SO₄ 98 %98,08~18 M
Bicarbonato de sodioNaHCO₃84,011,07 M (90 g/L)
Sulfato de cobreCuSO₄·5H₂O249,691,41 M

Cuándo usar / Errores comunes

  • Molar vs molal: la molaridad usa litros de solución; la molalidad usa kg de solvente. Para soluciones diluidas acuosas se parecen; en concentradas divergen.

  • Preparar siempre en matraz aforado: disolvés el soluto en poca agua, pasás al matraz y completás hasta el aforo. Jamás sumes agua hasta 1 L porque la dilución real queda distinta.

  • Solubilidad: no se pueden preparar concentraciones mayores al límite de solubilidad.

  • Ácidos y bases concentrados: los comerciales vienen a una concentración específica (HCl 37 % ≈ 12 M). Para diluir, usá M₁V₁ = M₂V₂.

    • Si trabajás con reacciones cuantitativas, mirá la calculadora de estequiometría.

    Ejemplo real: preparar 500 ml de NaCl 0,9 % (solución fisiológica)

    Objetivo: NaCl 0,9 % p/v = 9 g en 1.000 ml de solución, o 4,5 g en 500 ml.
    Masa molar NaCl: 58,44 g/mol.
    Moles necesarios: 4,5 / 58,44 = 0,077 mol.
    Molaridad equivalente: 0,077 / 0,5 L = 0,154 M.
    Procedimiento: pesar 4,5 g de NaCl, disolver en ~300 ml de agua destilada en vaso de precipitados, trasvasar a matraz aforado de 500 ml, completar con agua hasta el aforo.
    Solución fisiológica 0,154 M (= 0,9 % p/v). Esta concentración es isotónica con la sangre. Es la base de sueros IV y soluciones para lavado ocular y nasal.

    Preguntas frecuentes

    ¿Qué es la molaridad?
    Es la concentración de una solución expresada como moles de soluto por litro de solución. 1 M = 1 mol/L.
    ¿Es lo mismo molar que molal?
    No. Molar (M) = mol/L de solución. Molal (m) = mol/kg de solvente. Difieren cuando la densidad de la solución ≠ 1.
    ¿Cómo paso de molaridad a gramos?
    Gramos = M × V × Masa molar. Para 500 mL de NaCl 0,5M: 0,5 × 0,5 × 58,44 = 14,61 g de NaCl.
    ¿Cómo preparo una solución 1M de NaCl?
    Pesá 58,44 g de NaCl (1 mol), disolvelo en agua y completá hasta 1 litro en matraz aforado. No pongas 1L de agua + sal.
    ¿Qué diferencia hay entre concentración y dilución?
    La concentración es cuánto soluto hay por volumen. La dilución es el proceso de agregar solvente para reducir la concentración.
    ¿Hay un límite de molaridad?
    Sí, depende de la solubilidad del soluto. NaCl satura a ~6,1 M en agua. H₂SO₄ concentrado es ~18 M.
    ¿Funciona para molaridad de gases?
    Para gases disueltos, sí. Para gases puros se usa la ley de gases ideales: n/V = P/(RT).

    Fuentes y referencias

    Metodología y confianza

    Editorial

    Calculadora de ciencia con fórmula verificada automáticamente contra NIST — unidades SI en química, según nuestra política editorial y metodología.

    Actualización

    Actualizado: junio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.

    Privacidad

    Los cálculos corren 100% en tu navegador. No guardamos ni transmitimos tus datos.

    Limitaciones

    Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.

    📌 Cómo citar esta calculadora
    Formato APA

    Rodríguez, M. (2026). Calculadora de Concentración Molar (Molaridad = mol/L). Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-concentracion-molar-solucion

    BibTeX 
    @misc{hacecuentas_calculadora_concentracion_molar_solucion_2026,
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    Contenido bajo licencia CC-BY 4.0 — reutilizable citando la fuente con enlace a Hacé Cuentas.

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