Calculadora Ley de Gases Ideales (PV = nRT)
Calculá presión, volumen, moles o temperatura con la ley de gases ideales PV=nRT. Resolvé cualquier variable. Gratis, sin registro.
- Datos verificados · julio de 2026
- Editado por Martín Rodríguez
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Cómo usar esta calculadora
Usá los pasos de esta herramienta y revisá debajo la fórmula, los supuestos y sus límites.
Calculadora específica para Argentina. Las leyes, escalas y valores son los vigentes en Argentina (ARCA, BCRA, ANSES).
Cuándo usar esta calculadora
- Resolver problemas de gases en química y física.
- Calcular la presión de un gas confinado.
- Determinar el volumen de un gas a distintas condiciones.
- Estimar la cantidad de moles de gas en un recipiente.
- Aplicar en problemas de termodinámica.
Condiciones de referencia para gases ideales (PV = nRT)
| Condición | Temperatura | Presión | Volumen molar (1 mol) |
|---|---|---|---|
| Condiciones Normales (CN) | 0 °C (273,15 K) | 1 atm | 22,4 L |
| Condiciones Estándar (CE) | 25 °C (298,15 K) | 1 atm | 24,5 L |
| Ejemplo: 2 mol O₂, 10 L, 25°C | 298,15 K | ≈ 4,89 atm | 10 L (dado) |
Fuente: NIST — National Institute of Standards and Technology. R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08206 L·atm/(mol·K). La temperatura siempre debe expresarse en Kelvin al aplicar PV = nRT.
Cómo funciona
La ley de gases ideales: PV = nRT
La ecuación PV = nRT combina las leyes de Boyle (P·V constante a T fija), Charles (V/T constante a P fija) y Avogadro (V/n constante a P y T fijas) en una sola fórmula universal. R es la constante universal de los gases: R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08206 L·atm/(mol·K). La temperatura siempre va en Kelvin (K = °C + 273,15). En Condiciones Normales (0°C, 1 atm), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22,4 L.
Casos límite y aproximaciones
| Condición | Comportamiento |
|---|---|
| Baja presión y alta T | Ideal (fórmula aplica bien) |
| Alta presión (>10 atm) | Desviación — usar Van der Waals |
| Baja T (cerca de condensación) | Desviación — fuerzas intermoleculares importan |
| Gases monoatómicos (He, Ne, Ar) | Muy cercanos a ideal |
| Gases polares (H₂O, NH₃) | Más desviación |
Para gases reales: (P + an²/V²)(V − nb) = nRT (Van der Waals) con constantes a, b específicas del gas.
Cuándo usar / Errores comunes
Usala para problemas de química general, cálculos de estequiometría con gases, o dimensionamiento de contenedores. Errores comunes: usar T en °C en vez de K (error gravísimo — 25°C ≠ 25 K); mezclar unidades de R (si P está en atm y V en L, usar R = 0,08206); asumir comportamiento ideal a alta presión; olvidar la ley de Dalton para mezclas (presión total = suma de parciales). Para reacciones con gases combinala con la calculadora de moles a gramos.
Ejemplo real: 2 moles de oxígeno en 10 L a 25°C — ¿qué presión?
Preguntas frecuentes
¿Qué es un gas ideal?
¿Qué valor tiene R?
¿Debo usar Kelvin o Celsius?
¿Qué son condiciones normales (CN)?
¿Funciona para gases reales?
¿Cuántas atm son 1 bar?
¿La ley aplica a mezclas de gases?
Fuentes y referencias
Historial de actualizaciones
Registro de cambios de datos, fórmula y contenido de esta calculadora.
- Se acortó el resumen y se verificó la tabla de condiciones de referencia.
Metodología y confianza
Calculadora de ciencia con fórmula verificada automáticamente contra NIST — National Institute of Standards and Technology, según nuestra política editorial y metodología.
Actualizado: julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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📌 Cómo citar esta calculadora
Rodríguez, M. (2026). Calculadora Ley de Gases Ideales (PV = nRT). Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-ley-gases-ideales
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