Calculadora Ley de Gases Ideales (PV = nRT)🇦🇷 Actualizado mayo de 2026
La ley de gases ideales relaciona presión, volumen, cantidad de gas y temperatura mediante la ecuación PV = nRT, donde R = 8,314 J/(mol·K) es la constante universal de los gases definida por el Sistema Internacional de Unidades (SI). La fórmula combina las leyes históricas de Boyle (1662), Charles (1787) y Avogadro (1811) en una sola ecuación de estado. Es contenido obligatorio del Diseño Curricular de Química del Ministerio de Educación de la Nación para el nivel secundario y carreras universitarias de ciencias exactas. Esta calculadora resuelve cualquiera de las cuatro variables (P, V, n o T) con unidades adaptadas al currículum argentino, edición 2026.
Cuándo usar esta calculadora
- Resolver problemas de gases en química y física.
- Calcular la presión de un gas confinado.
- Determinar el volumen de un gas a distintas condiciones.
- Estimar la cantidad de moles de gas en un recipiente.
- Aplicar en problemas de termodinámica.
Ejemplo real: 2 moles de oxígeno en 10 L a 25°C — ¿qué presión?
- Datos: n = 2 mol, V = 10 L, T = 25°C = 298,15 K, R = 0,08206 L·atm/(mol·K).
- Fórmula: P = nRT / V = (2 × 0,08206 × 298,15) / 10.
- Cálculo: P = 48,93 / 10 = ~4,89 atm.
- Equivalente en otras unidades: 4,89 atm × 101.325 Pa/atm ≈ 495 kPa o ≈ 71,8 psi.
- Verificación CN: 2 mol a 0°C y 1 atm ocuparían 44,8 L. A 25°C y 4,89 atm el volumen baja a 10 L — coherente.
Cómo funciona
1 min de lecturaLa ley de gases ideales: PV = nRT
La ecuación PV = nRT combina las leyes de Boyle (P·V constante a T fija), Charles (V/T constante a P fija) y Avogadro (V/n constante a P y T fijas) en una sola fórmula universal. R es la constante universal de los gases: R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08206 L·atm/(mol·K). La temperatura siempre va en Kelvin (K = °C + 273,15). En Condiciones Normales (0°C, 1 atm), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22,4 L.
Casos límite y aproximaciones
| Condición | Comportamiento |
|---|---|
| Baja presión y alta T | Ideal (fórmula aplica bien) |
| Alta presión (>10 atm) | Desviación — usar Van der Waals |
| Baja T (cerca de condensación) | Desviación — fuerzas intermoleculares importan |
| Gases monoatómicos (He, Ne, Ar) | Muy cercanos a ideal |
| Gases polares (H₂O, NH₃) | Más desviación |
Para gases reales: (P + an²/V²)(V − nb) = nRT (Van der Waals) con constantes a, b específicas del gas.
Cuándo usar / Errores comunes
Usala para problemas de química general, cálculos de estequiometría con gases, o dimensionamiento de contenedores. Errores comunes: usar T en °C en vez de K (error gravísimo — 25°C ≠ 25 K); mezclar unidades de R (si P está en atm y V en L, usar R = 0,08206); asumir comportamiento ideal a alta presión; olvidar la ley de Dalton para mezclas (presión total = suma de parciales). Para reacciones con gases combinala con la calculadora de moles a gramos.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un gas ideal?
Es un modelo teórico donde las moléculas no interactúan entre sí y ocupan volumen despreciable. Los gases reales se aproximan a este modelo a baja presión y alta temperatura.
¿Qué valor tiene R?
R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08206 L·atm/(mol·K). Se usa el segundo valor cuando P está en atm y V en litros.
¿Debo usar Kelvin o Celsius?
La fórmula requiere Kelvin. La calculadora convierte automáticamente: T(K) = T(°C) + 273,15.
¿Qué son condiciones normales (CN)?
0°C (273,15 K) y 1 atm. En CN, 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L. En condiciones estándar (25°C, 1 atm): 24,5 L.
¿Funciona para gases reales?
Es una aproximación. Para gases reales a alta presión o baja temperatura, usá la ecuación de Van der Waals: (P + a/V²)(V - b) = nRT.
¿Cuántas atm son 1 bar?
1 bar = 0,986923 atm. 1 atm = 101.325 Pa = 760 mmHg.
¿La ley aplica a mezclas de gases?
Sí, por la ley de Dalton: la presión total es la suma de las presiones parciales. Cada gas actúa independientemente.
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
Contenido revisado por el equipo editorial de Hacé Cuentas, con apego a nuestra política editorial y metodología de cálculo.
Última revisión: 19 de mayo de 2026. Los parámetros fiscales, legales y datos se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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