Calculadora de Moles a Gramos (n = m / M)🌎 Actualizado mayo de 2026
La relación entre moles y gramos es una de las conversiones más usadas en química: n = m / M, donde n son los moles, m la masa en gramos y M la masa molar en g/mol. Esta calculadora convierte en ambas direcciones y también muestra el número de partículas usando el número de Avogadro (6,022 × 10²³).
Cuándo usar esta calculadora
- Convertir gramos a moles para cálculos estequiométricos.
- Calcular la masa necesaria para preparar una solución.
- Resolver ejercicios de química general.
- Determinar el número de partículas en una muestra.
- Preparar reactivos en laboratorio.
Ejemplo real: preparar 500 mL de NaCl 0,5 M
- Meta: solución 0,5 M de cloruro de sodio, volumen 500 mL.
- Moles necesarios: 0,5 mol/L × 0,5 L = 0,25 mol.
- Masa molar NaCl: Na (22,99) + Cl (35,45) = 58,44 g/mol.
- Fórmula: m = n × M = 0,25 × 58,44 = 14,61 g de NaCl.
- Procedimiento: pesar 14,61 g en balanza analítica, disolver en ~400 mL de agua destilada, trasvasar a matraz de 500 mL y enrasar.
- Moléculas: 0,25 mol × 6,022×10²³ = ~1,5×10²³ fórmulas de NaCl (que se disocian en Na⁺ + Cl⁻ en solución).
Cómo funciona
1 min de lecturaLa conversión moles ↔ gramos
La relación fundamental entre cantidad de sustancia (moles, n) y masa (gramos, m) usa la masa molar (M) del compuesto: n = m / M. Un mol es una unidad de conteo — 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro) — equivalente a decir "una docena" pero para átomos. La masa molar en g/mol coincide numéricamente con la masa molecular en uma (unidades de masa atómica).
Tabla de conversiones frecuentes
| Compuesto | M (g/mol) | 1 mol en gramos | 1 gramo en moles |
|---|---|---|---|
| Agua (H₂O) | 18,02 | 18,02 g | 0,0555 mol |
| Sal (NaCl) | 58,44 | 58,44 g | 0,0171 mol |
| Glucosa (C₆H₁₂O₆) | 180,16 | 180,16 g | 0,00555 mol |
| Bicarbonato (NaHCO₃) | 84,01 | 84,01 g | 0,0119 mol |
| Ácido sulfúrico (H₂SO₄) | 98,08 | 98,08 g | 0,0102 mol |
| Amoníaco (NH₃) | 17,03 | 17,03 g | 0,0587 mol |
| Metano (CH₄) | 16,04 | 16,04 g | 0,0624 mol |
Una receta química de 1 mol de glucosa significa pesar 180,16 g; si querés preparar 500 mL de solución 0,1 M de glucosa, necesitás 0,05 mol = 9,008 g disueltos.
Cuándo usar / Errores comunes
Usala para preparar soluciones de laboratorio, resolver estequiometría o dimensionar reactivos en una reacción. Errores comunes: confundir mol con molécula (un mol tiene 6,022×10²³ moléculas); olvidar la masa molar del compuesto entero cuando solo tenés la atómica (H₂O ≠ masa atómica del H); no considerar la pureza del reactivo comercial (99% vs 98% hace diferencia en química analítica). Combinala con nuestra calculadora de masa molar para compuestos complejos.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un mol?
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro). Es como decir "una docena" pero de átomos/moléculas.
¿Qué es la masa molar?
Es la masa de 1 mol de una sustancia en g/mol. Numéricamente coincide con la masa atómica/molecular en uma. Agua (H₂O): 18 g/mol. Oxígeno (O₂): 32 g/mol.
¿Cómo calculo la masa molar de un compuesto?
Sumá las masas atómicas de todos los átomos. H₂O: 2×1 + 1×16 = 18 g/mol. NaCl: 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.
¿Cuántas moléculas hay en 1 mol?
6,022 × 10²³ (número de Avogadro). Es un número enorme: si contaras 1 molécula por segundo, tardarías ~19 billones de años.
¿Qué diferencia hay entre mol y molécula?
Un mol es una cantidad (6,022×10²³ unidades), como "una docena" = 12. Una molécula es una sola partícula.
¿Puedo usar esta fórmula para átomos?
Sí. Para átomos, usá la masa atómica como masa molar. Carbono: M = 12 g/mol. Hierro: M = 55,85 g/mol.
¿Cómo se relaciona con la estequiometría?
Los coeficientes de una ecuación balanceada son relaciones molares. Si 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de O₂.
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
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Última revisión: 18 de mayo de 2026. Los parámetros fiscales, legales y datos se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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