Calculadora de pOH a partir de la concentración de OH⁻🌎
Actualizado junio de 2026El pOH se calcula como pOH = −log₁₀([OH⁻]), donde [OH⁻] es la concentración de iones hidróxido en mol/L. A 25 °C, pH + pOH = 14. Ejemplo: [OH⁻] = 0,001 mol/L → pOH = 3 → pH = 11 (solución alcalina).
El pOH mide la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en una solución acuosa usando la escala logarítmica negativa: pOH = −log₁₀[OH⁻]. A 25 °C, el producto iónico del agua es Kw = 1×10⁻¹⁴, lo que establece la relación fundamental pH + pOH = 14. Esta calculadora toma la concentración molar de OH⁻ (en mol/L), calcula el pOH y deriva automáticamente el pH equivalente. Se usa en química analítica, control de calidad de agua, industria farmacéutica y docencia secundaria y universitaria para determinar si una solución es ácida (pOH > 7), neutra (pOH = 7) o alcalina (pOH < 7) a temperatura estándar.
Cuándo usar esta calculadora
- Verificar la basicidad de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) preparada en laboratorio a partir de su concentración molar conocida.
- Controlar el pH de agua de pileta o piscina a partir de la concentración de hipoclorito (NaOCl), que libera OH⁻ en solución.
- Resolver ejercicios de equilibrio ácido-base en química universitaria o secundaria, donde se da [OH⁻] y se pide pH.
- Determinar el carácter alcalino de una solución tampón (buffer) en procesos farmacéuticos o cosméticos que deben mantener pH > 7.
- Calcular el pOH de soluciones de bases fuertes (KOH, Ca(OH)₂) en procesos industriales de tratamiento de efluentes.
Ejemplo: solución de NaOH 0,001 M
- [OH⁻] = 0,001 mol/L = 1×10⁻³ mol/L
- pOH = −log₁₀(0,001) = −(−3) = 3
- pH = 14 − 3 = 11
Cómo funciona
3 min de lecturaCómo se calcula el pOH
El pOH se define como el opuesto del logaritmo en base 10 de la concentración molar de iones hidróxido:
pOH = −log₁₀([OH⁻])
Donde:
[OH⁻] = concentración de iones hidróxido en mol/L (molaridad)
A 25 °C, el producto iónico del agua es:
Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴
Tomando −log₁₀ de ambos lados:
−log₁₀(Kw) = −log₁₀([H⁺]) + (−log₁₀([OH⁻]))
14 = pH + pOH
Por lo tanto:
pH = 14 − pOH
pOH = 14 − pHEsta relación vale estrictamente a 25 °C (298 K). A otras temperaturas, Kw cambia y la suma pH + pOH ≠ 14.
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Tabla de pOH y pH para soluciones comunes
| Solución ejemplo | [OH⁻] (mol/L) | pOH | pH | Carácter |
|---|---|---|---|---|
| NaOH 1 M | 1 | 0,00 | 14,00 | Muy alcalino |
| NaOH 0,1 M | 0,1 | 1,00 | 13,00 | Muy alcalino |
| NaOH 0,001 M | 0,001 | 3,00 | 11,00 | Alcalino |
| Agua de mar | ~2×10⁻⁶ | 5,70 | 8,30 | Lev. alcalino |
| Agua pura (25 °C) | 1×10⁻⁷ | 7,00 | 7,00 | Neutro |
| Solución ácido acético | ~1×10⁻⁹ | 9,00 | 5,00 | Ácido |
| HCl 0,01 M | 1×10⁻¹² | 12,00 | 2,00 | Muy ácido |
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Casos típicos
Caso 1 — Base fuerte diluida (NaOH 0,001 M)
Se prepara una solución de NaOH con concentración [OH⁻] = 0,001 mol/L = 1×10⁻³ mol/L.
pOH = −log₁₀(1×10⁻³) = −(−3) = 3
pH = 14 − 3 = 11
→ Solución alcalina, apta como limpiador suave.Caso 2 — Agua de pileta doméstica
El agua de una pileta tratada tiene [OH⁻] ≈ 3,16×10⁻⁶ mol/L.
pOH = −log₁₀(3,16×10⁻⁶) = 5,5
pH = 14 − 5,5 = 8,5
→ Levemente alcalino (pH ideal piletas: 7,2–7,8).Caso 3 — Hidróxido de calcio (agua de cal) Ca(OH)₂ saturado
Ca(OH)₂ saturado ≈ 0,02 mol/L → aporta 2 × 0,02 = 0,04 mol/L de OH⁻.
[OH⁻] = 0,04 mol/L
pOH = −log₁₀(0,04) ≈ 1,40
pH = 14 − 1,40 = 12,60
→ Muy alcalino; usado en construcción y tratamiento de suelos ácidos.---
Errores comunes
1. Usar pH + pOH = 14 a temperaturas distintas de 25 °C. A 0 °C, Kw ≈ 1,14×10⁻¹⁵ → suma ≈ 14,94; a 60 °C, Kw ≈ 9,6×10⁻¹⁴ → suma ≈ 13,02.
2. Confundir [OH⁻] con la concentración del soluto base. Para Ca(OH)₂, cada mol aporta 2 mol de OH⁻. Multiplicar por la valencia básica antes de calcular pOH.
3. Concentración en unidades incorrectas. La fórmula exige mol/L. Si tenés mg/L, dividí por la masa molar de OH⁻ (17,008 g/mol) y por 1000.
4. Olvidar el signo menos. El logaritmo de un número entre 0 y 1 es negativo; el signo menos en la fórmula es esencial para obtener un pOH positivo.
5. Asumir que pOH < 0 es imposible. En NaOH 2 M, pOH = −log₁₀(2) ≈ −0,30, que es físicamente válido.
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Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula del pOH?
pOH = −log₁₀([OH⁻]), donde [OH⁻] es la concentración de iones hidróxido en mol/L. A 25 °C se cumple que pH + pOH = 14, por lo que también podés obtener el pH como pH = 14 − pOH.
¿Qué significa un pOH de 3?
Un pOH de 3 indica que [OH⁻] = 10⁻³ mol/L = 0,001 mol/L y que pH = 14 − 3 = 11. La solución es claramente alcalina. Ejemplo típico: NaOH diluido o amoníaco doméstico diluido.
¿Por qué pH + pOH = 14 y no otro número?
Porque a 25 °C el producto iónico del agua vale exactamente Kw = 1×10⁻¹⁴. Aplicando −log₁₀ a Kw = [H⁺]·[OH⁻] se obtiene 14 = pH + pOH. A otras temperaturas Kw varía: a 37 °C (temperatura corporal), Kw ≈ 2,4×10⁻¹⁴ y la suma ≈ 13,62.
¿Cómo convierto concentración de OH⁻ de mg/L a mol/L?
Dividí la concentración en mg/L por la masa molar del ion OH⁻: MM(OH⁻) = 17,008 g/mol. Fórmula: [OH⁻] (mol/L) = valor (mg/L) ÷ 17 008 ÷ 1 000. Ejemplo: 170 mg/L → 0,01 mol/L → pOH = 2, pH = 12.
¿Cuál es el rango de pOH del agua potable en Argentina?
El Código Alimentario Argentino establece un pH entre 6,5 y 8,5 para agua potable, equivalente a pOH entre 5,5 y 7,5 (pOH = 14 − pH). Este rango evita corrosión de cañerías y proliferación de bacterias.
¿Puedo calcular el pOH de una base débil como el amoníaco (NH₃) usando solo [OH⁻] inicial?
No directamente. El NH₃ no se ioniza completamente: hay que resolver el equilibrio Kb = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃] con Kb(NH₃) = 1,8×10⁻⁵ a 25 °C para obtener el [OH⁻] real. Luego sí aplicás pOH = −log₁₀([OH⁻]).
¿Qué pasa si ingreso una concentración de OH⁻ mayor a 1 mol/L?
El cálculo sigue siendo válido. Por ejemplo, [OH⁻] = 2 mol/L → pOH = −log₁₀(2) ≈ −0,30 y pH ≈ 14,30. Estos valores están fuera de la escala convencional 0–14, pero son físicamente posibles en bases muy concentradas como NaOH comercial.
¿Cómo afecta la temperatura al cálculo del pOH?
La temperatura modifica Kw y por ende la relación pH + pOH = 14. A 0 °C, pOH del agua pura ≈ 7,47; a 60 °C, ≈ 6,51. Por eso en análisis precisos siempre hay que especificar la temperatura de medición.
¿El pOH sirve para soluciones no acuosas?
No. El pOH y la relación pH + pOH = 14 se basan en el producto iónico del agua (Kw), exclusivo de soluciones acuosas. En solventes no acuosos como etanol o DMSO se usan otras escalas de acidez con productos iónicos diferentes.
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
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Última revisión: 03 de junio de 2026. Los parámetros fiscales, legales y datos se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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