pOH a partir de la concentración de OH⁻
Calculá el pOH y el pH equivalente ingresando la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en mol/L. Fórmula: pOH = −log₁₀[OH⁻], pH = 14 − pOH. Resultado inmediato con tabla de referencia.
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Cuándo usar esta calculadora
- Verificar la basicidad de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) preparada en laboratorio a partir de su concentración molar conocida.
- Controlar el pH de agua de pileta o piscina a partir de la concentración de hipoclorito (NaOCl), que libera OH⁻ en solución.
- Resolver ejercicios de equilibrio ácido-base en química universitaria o secundaria, donde se da [OH⁻] y se pide pH.
- Determinar el carácter alcalino de una solución tampón (buffer) en procesos farmacéuticos o cosméticos que deben mantener pH > 7.
- Calcular el pOH de soluciones de bases fuertes (KOH, Ca(OH)₂) en procesos industriales de tratamiento de efluentes.
pOH y pH a 25 °C: tabla de referencia
Kw = 1×10⁻¹⁴ a 25 °C. pH + pOH = 14. Fórmula: pOH = −log₁₀[OH⁻].
| Solución | [OH⁻] (mol/L) | pOH | pH | Carácter |
|---|---|---|---|---|
| NaOH 1 M | 1 | 0,00 | 14,00 | Muy alcalino |
| NaOH 0,1 M | 0,1 | 1,00 | 13,00 | Muy alcalino |
| Ca(OH)₂ saturado | 0,04 | 1,40 | 12,60 | Muy alcalino |
| NaOH 0,001 M | 0,001 | 3,00 | 11,00 | Alcalino |
| Agua de mar | 2×10⁻⁶ | 5,70 | 8,30 | Levemente alcalino |
| Agua pura 25 °C | 1×10⁻⁷ | 7,00 | 7,00 | Neutro |
| Ácido acético diluido | 1×10⁻⁹ | 9,00 | 5,00 | Ácido débil |
| HCl 0,01 M | 1×10⁻¹² | 12,00 | 2,00 | Muy ácido |
Fuente: IUPAC Gold Book (pOH definición), NIST Chemistry WebBook (Kw = 1×10⁻¹⁴). Verificable con poh-concentracion-oh.ts: poh = −log₁₀(oh), ph = 14 − poh. Válido estrictamente a 25 °C (298 K).
Cómo funciona
Cómo se calcula el pOH
El pOH se define como el opuesto del logaritmo en base 10 de la concentración molar de iones hidróxido:
pOH = −log₁₀([OH⁻])
Donde:
[OH⁻] = concentración de iones hidróxido en mol/L (molaridad)
A 25 °C, el producto iónico del agua es:
Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴
Tomando −log₁₀ de ambos lados:
−log₁₀(Kw) = −log₁₀([H⁺]) + (−log₁₀([OH⁻]))
14 = pH + pOH
Por lo tanto:
pH = 14 − pOH
pOH = 14 − pHEsta relación vale estrictamente a 25 °C (298 K). A otras temperaturas, Kw cambia y la suma pH + pOH ≠ 14.
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Tabla de pOH y pH para soluciones comunes
| Solución ejemplo | [OH⁻] (mol/L) | pOH | pH | Carácter |
|---|---|---|---|---|
| NaOH 1 M | 1 | 0,00 | 14,00 | Muy alcalino |
| NaOH 0,1 M | 0,1 | 1,00 | 13,00 | Muy alcalino |
| NaOH 0,001 M | 0,001 | 3,00 | 11,00 | Alcalino |
| Agua de mar | ~2×10⁻⁶ | 5,70 | 8,30 | Lev. alcalino |
| Agua pura (25 °C) | 1×10⁻⁷ | 7,00 | 7,00 | Neutro |
| Solución ácido acético | ~1×10⁻⁹ | 9,00 | 5,00 | Ácido |
| HCl 0,01 M | 1×10⁻¹² | 12,00 | 2,00 | Muy ácido |
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Casos típicos
Caso 1 — Base fuerte diluida (NaOH 0,001 M)
Se prepara una solución de NaOH con concentración [OH⁻] = 0,001 mol/L = 1×10⁻³ mol/L.
pOH = −log₁₀(1×10⁻³) = −(−3) = 3
pH = 14 − 3 = 11
→ Solución alcalina, apta como limpiador suave.Caso 2 — Agua de pileta doméstica
El agua de una pileta tratada tiene [OH⁻] ≈ 3,16×10⁻⁶ mol/L.
pOH = −log₁₀(3,16×10⁻⁶) = 5,5
pH = 14 − 5,5 = 8,5
→ Levemente alcalino (pH ideal piletas: 7,2–7,8).Caso 3 — Hidróxido de calcio (agua de cal) Ca(OH)₂ saturado
Ca(OH)₂ saturado ≈ 0,02 mol/L → aporta 2 × 0,02 = 0,04 mol/L de OH⁻.
[OH⁻] = 0,04 mol/L
pOH = −log₁₀(0,04) ≈ 1,40
pH = 14 − 1,40 = 12,60
→ Muy alcalino; usado en construcción y tratamiento de suelos ácidos.---
Errores comunes
1. Usar pH + pOH = 14 a temperaturas distintas de 25 °C. A 0 °C, Kw ≈ 1,14×10⁻¹⁵ → suma ≈ 14,94; a 60 °C, Kw ≈ 9,6×10⁻¹⁴ → suma ≈ 13,02.
2. Confundir [OH⁻] con la concentración del soluto base. Para Ca(OH)₂, cada mol aporta 2 mol de OH⁻. Multiplicar por la valencia básica antes de calcular pOH.
3. Concentración en unidades incorrectas. La fórmula exige mol/L. Si tenés mg/L, dividí por la masa molar de OH⁻ (17,008 g/mol) y por 1000.
4. Olvidar el signo menos. El logaritmo de un número entre 0 y 1 es negativo; el signo menos en la fórmula es esencial para obtener un pOH positivo.
5. Asumir que pOH < 0 es imposible. En NaOH 2 M, pOH = −log₁₀(2) ≈ −0,30, que es físicamente válido.
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Ejemplo: solución de NaOH 0,001 M
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula del pOH?
¿Qué significa un pOH de 3?
¿Por qué pH + pOH = 14 y no otro número?
¿Cómo convierto concentración de OH⁻ de mg/L a mol/L?
¿Cuál es el rango de pOH del agua potable en Argentina?
¿Puedo calcular el pOH de una base débil como el amoníaco (NH₃) usando solo [OH⁻] inicial?
¿Qué pasa si ingreso una concentración de OH⁻ mayor a 1 mol/L?
¿Cómo afecta la temperatura al cálculo del pOH?
¿El pOH sirve para soluciones no acuosas?
Fuentes y referencias
Historial de actualizaciones
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Metodología y confianza
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Rodríguez, M. (2026). pOH a partir de la concentración de OH⁻. Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-poh-concentracion-oh
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