ciencia

Calculadora de pH ↔ Concentración de H⁺

Q: ¿Cómo se calcula el pH a partir de la concentración de H⁺?

**pH = −log₁₀[H⁺]**. Ejemplo: [H⁺] = 0,001 M → pH = −log₁₀(0,001) = −log₁₀(10⁻³) = 3. Si [H⁺] = 2×10⁻⁴ M: pH = −log₁₀(2×10⁻⁴) ≈ 3,70.

Q: ¿Cómo convierto pH a concentración de H⁺?

La operación inversa es **[H⁺] = 10^(−pH)**. pH 5 → [H⁺] = 10⁻⁵ = 0,00001 M. pH 7,4 (sangre) → [H⁺] = 10⁻⁷·⁴ ≈ 3,98×10⁻⁸ M.

Q: ¿Qué mide el pH y cuál es la escala?

El pH mide la **acidez o basicidad** de una solución acuosa. La escala va de 0 a 14: pH 7 = básico/alcalino. Cada unidad de diferencia implica un factor de **10× en la concentración de H⁺**.

Q: ¿Qué es el pOH y cómo se relaciona con el pH?

**pOH = −log[OH⁻]**. A 25 °C: **pH + pOH = 14** (producto iónico del agua Kw = 10⁻¹⁴). Si pH = 3, entonces pOH = 11, y [OH⁻] = 10⁻¹¹ M.

Q: ¿Por qué cada unidad de pH es 10 veces más ácida?

Porque el pH es una **escala logarítmica**. pH 3 tiene 10× más iones H⁺ que pH 4, y 100× más que pH 5. Esto refleja el enorme rango de concentraciones en la naturaleza (de 1 M a 10⁻¹⁴ M).

Q: ¿Cambia el pH con la temperatura?

Sí. La relación pH + pOH = 14 solo es exacta a **25 °C**. A 37 °C (temperatura corporal): Kw ≈ 2,4×10⁻¹⁴ → pH + pOH ≈ 13,62. A 100 °C el agua pura tiene pH ≈ 6,14 (neutro, no ácido). Los pHmetros de laboratorio suelen corregir por temperatura.

Q: ¿Cómo se mide el pH en práctica?

- **pHmetro** (electrodo de vidrio): el más preciso (±0,01 pH), requiere calibración con buffers estándar. - **Papel indicador de pH**: cambio de color, precisión ±0,5 pH. - **Indicadores líquidos**: fenolftaleína (incoloro↔rosa entre pH 8,2–10), azul de bromotimol (amarillo↔azul entre pH 6–7,6).

Calculá el pH a partir de [H⁺] o viceversa con la fórmula pH = -log[H⁺]. Obtenés pH, pOH, [OH⁻] y clasificación ácido/base/neutro. Tabla de pH típicos incluida.

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Editado por Martín Rodríguez
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pOH a partir de la concentración de OH⁻Calculá el pOH y el pH equivalente ingresando la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en mol/L. Fórmula: pOH = −log₁₀[OH⁻], pH = 14 − pOH. Resultado inmediato con tabla de referencia.Calculadora de Concentración Molar (Molaridad = mol/L)Calculá la molaridad de una solución. Ingresá moles de soluto y volumen de solución para obtener la concentración en mol/L · Gratis y rápido.

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Cómo usar esta calculadora

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Paso a paso

Ingresá el pH o la concentración de H⁺Completá solo uno de los dos campos: el pH (escala 0-14) o la concentración de H⁺ en mol/L. Dejá el otro en blanco.

Hacé click en CalcularLa calculadora aplica pH = −log₁₀[H⁺] (o su inversa) y calcula también pOH, [OH⁻] y la clasificación.

Interpretá los resultadosVes el pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻] en notación científica y la clasificación ácido/neutra/básica sobre la escala visual.

El pH mide la acidez o basicidad de una solución: pH = −log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en mol/L. La escala va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico), con 7 como neutro a 25 °C. La calculadora convierte en ambas direcciones y también calcula pOH y [OH⁻].

Cuándo usar esta calculadora

Calcular el pH de soluciones en laboratorio (química analítica y clínica).
Convertir entre pH y concentración de H⁺ en mol/L.
Clasificar sustancias como ácidas, neutras o básicas.
Resolver ejercicios de equilibrio ácido-base en secundaria y universidad.
Controlar pH en piscinas, acuarios hidropónicos o suelos de cultivo.

Escala de pH: concentración de H⁺ y ejemplos cotidianos

pH	[H⁺] (mol/L)	Clasificación	Ejemplo
0	1	Muy ácido	HCl concentrado
1	0,1	Muy ácido	Ácido de batería
2	0,01	Ácido	Jugo gástrico
2,8	1,58×10⁻³	Ácido	Vinagre
3,5	3,16×10⁻⁴	Ácido	Jugo de naranja
5	1×10⁻⁵	Débilmente ácido	Café / lluvia normal
7	1×10⁻⁷	Neutro	Agua pura (25 °C)
7,4	3,98×10⁻⁸	Levemente básico	Sangre humana
8,1	7,94×10⁻⁹	Básico	Agua de mar
9	1×10⁻⁹	Básico	Bicarbonato de sodio
11,5	3,16×10⁻¹²	Básico fuerte	Amoníaco doméstico
12,5	3,16×10⁻¹³	Muy básico	Lavandina
14	1×10⁻¹⁴	Extremo básico	NaOH 1 M

Fuente: NIST Standard Reference Database 46 — Critically Selected Stability Constants (nist.gov). Valores a 25 °C, 1 atm.

Cómo funciona

Qué es el pH y la fórmula

El pH mide la acidez o basicidad de una solución acuosa como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno:

> pH = −log₁₀[H⁺]

Donde [H⁺] se expresa en mol/L (molaridad). La operación inversa es:

> [H⁺] = 10^(−pH)

La escala va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico), con 7 como neutro a 25 °C.

Relaciones fundamentales (25 °C)

[H⁺] · [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴ (producto iónico del agua).

pH + pOH = 14.

pOH = −log₁₀[OH⁻].

Cada unidad de pH representa un factor 10× en la concentración de H⁺.

Cuándo usar y errores comunes

La relación pH + pOH = 14 solo vale a 25 °C. A 37 °C: pH + pOH ≈ 13,62.

La fórmula clásica asume dilución ideal; a concentraciones muy altas hay que usar actividades en vez de concentraciones.

Soluciones muy concentradas pueden tener pH negativo (ácido clorhídrico 10 M → pH ≈ −1) o mayor a 14.

Para corrección de suelos, usá nuestra calculadora de corrección de pH del suelo.

Ejemplo: Solución de ácido acético con [H⁺] = 1,34×10⁻³ M

Datos: concentración de H⁺ medida = 0,00134 M (1,34×10⁻³ M).

pH: pH = −log₁₀(1,34×10⁻³) = −(log₁₀(1,34) + log₁₀(10⁻³)) = −(0,127 − 3) = 2,87 (ácido, comparable al vinagre).

pOH: 14 − 2,87 = 11,13 → [OH⁻] = 10⁻¹¹·¹³ ≈ 7,5×10⁻¹² M.

Clasificación: ácido débil (vinagre doméstico tiene pH típico 2,8).

pH = 2,87: solución ácida. Cada disminución de 1 unidad de pH equivale a 10× más iones H⁺.

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el pH a partir de la concentración de H⁺?

pH = −log₁₀[H⁺]. Ejemplo: [H⁺] = 0,001 M → pH = −log₁₀(0,001) = −log₁₀(10⁻³) = 3. Si [H⁺] = 2×10⁻⁴ M: pH = −log₁₀(2×10⁻⁴) ≈ 3,70.

¿Cómo convierto pH a concentración de H⁺?

La operación inversa es [H⁺] = 10^(−pH). pH 5 → [H⁺] = 10⁻⁵ = 0,00001 M. pH 7,4 (sangre) → [H⁺] = 10⁻⁷·⁴ ≈ 3,98×10⁻⁸ M.

¿Qué mide el pH y cuál es la escala?

El pH mide la acidez o basicidad de una solución acuosa. La escala va de 0 a 14: pH < 7 = ácido, pH = 7 = neutro, pH > 7 = básico/alcalino. Cada unidad de diferencia implica un factor de 10× en la concentración de H⁺.

¿Qué es el pOH y cómo se relaciona con el pH?

pOH = −log[OH⁻]. A 25 °C: pH + pOH = 14 (producto iónico del agua Kw = 10⁻¹⁴). Si pH = 3, entonces pOH = 11, y [OH⁻] = 10⁻¹¹ M.

¿Por qué cada unidad de pH es 10 veces más ácida?

Porque el pH es una escala logarítmica. pH 3 tiene 10× más iones H⁺ que pH 4, y 100× más que pH 5. Esto refleja el enorme rango de concentraciones en la naturaleza (de 1 M a 10⁻¹⁴ M).

¿El pH puede ser negativo o mayor a 14?

Sí. En soluciones muy concentradas de ácidos fuertes el pH puede ser negativo (HCl 10 M ≈ pH −1). En bases muy fuertes puede superar 14. Estos valores son raros en condiciones normales y la fórmula clásica tiene limitaciones a concentraciones extremas (actividad ≠ concentración).

¿Cambia el pH con la temperatura?

Sí. La relación pH + pOH = 14 solo es exacta a 25 °C. A 37 °C (temperatura corporal): Kw ≈ 2,4×10⁻¹⁴ → pH + pOH ≈ 13,62. A 100 °C el agua pura tiene pH ≈ 6,14 (neutro, no ácido). Los pHmetros de laboratorio suelen corregir por temperatura.

¿Cuáles son los pH típicos de sustancias cotidianas?

¿Cómo se mide el pH en práctica?

pHmetro (electrodo de vidrio): el más preciso (±0,01 pH), requiere calibración con buffers estándar. - Papel indicador de pH: cambio de color, precisión ±0,5 pH. - Indicadores líquidos: fenolftaleína (incoloro↔rosa entre pH 8,2–10), azul de bromotimol (amarillo↔azul entre pH 6–7,6).

Fuentes y referencias

Metodología y confianza

Editorial

Calculadora de ciencia con fórmula verificada automáticamente contra NIST — Ionization Constants of Weak Acids (SRD 46), según nuestra política editorial y metodología.

Actualización

Actualizado: julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.

Privacidad

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Limitaciones

Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.

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Formato APA

Rodríguez, M. (2026). Calculadora de pH ↔ Concentración de H⁺. Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-ph-concentracion-hidrogeno

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