Calculadora de pH (pH = -log[H⁺])🌎 Actualizado mayo de 2026
El pH mide la acidez o basicidad de una solución: pH = -log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en mol/L. La escala va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico), con 7 como neutro. También calcula el pOH y la concentración de OH⁻.
Cuándo usar esta calculadora
- Calcular el pH de soluciones en laboratorio.
- Convertir entre pH y concentración de H⁺.
- Clasificar sustancias como ácidas, neutras o básicas.
- Resolver ejercicios de equilibrio ácido-base.
- Controlar pH en piscinas, acuarios o cultivos.
Ejemplo real: Solución con [H⁺] = 10⁻³ M
- Datos: concentración de iones hidrógeno = 0.001 M (10⁻³).
- Fórmula: pH = -log₁₀(10⁻³) = 3.
- pOH: 14 - 3 = 11, por lo tanto [OH⁻] = 10⁻¹¹ M.
- Clasificación: ácido fuerte (comparable a vinagre diluido).
Cómo funciona
1 min de lecturaQué es el pH
El pH mide la acidez o basicidad de una solución acuosa como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno: pH = -log₁₀[H⁺]. La escala va de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico), con 7 como neutro (agua pura a 25 °C).
Tabla de pH típicos
| Sustancia | pH aproximado |
|---|---|
| Ácido de batería | 0 |
| Jugo de limón | 2.5 |
| Vinagre | 2.8 |
| Jugo gástrico | 1.5 – 3.5 |
| Café | 5 |
| Lluvia normal | 5.6 |
| Agua pura | 7 |
| Sangre humana | 7.35 – 7.45 |
| Agua de mar | 8.1 |
| Bicarbonato | 9 |
| Amoníaco | 11.5 |
| Lavandina | 12.5 |
Relación pH / pOH / concentración
Cuándo usar y errores comunes
Preguntas frecuentes
¿Qué mide el pH?
La acidez de una solución. pH bajo (0-6) = ácido, pH 7 = neutro, pH alto (8-14) = básico/alcalino. Cada unidad de pH es 10× diferencia en [H⁺].
¿Qué es el pOH?
Similar al pH pero para OH⁻: pOH = -log[OH⁻]. En agua a 25°C: pH + pOH = 14.
¿Por qué cada unidad de pH es 10× más?
Porque pH es un logaritmo. pH 3 tiene 10× más H⁺ que pH 4, y 100× más que pH 5.
¿El pH puede ser negativo?
Sí, en soluciones muy concentradas de ácidos fuertes. HCl 10M tiene pH ≈ -1. Pero no es común.
¿Cuál es el pH de la sangre?
7,35–7,45 (ligeramente alcalina). Fuera de este rango es peligroso. El cuerpo la regula con sistemas buffer.
¿Cómo se mide el pH?
Con pHmetro (electrodo de vidrio, más preciso), papel indicador (cambio de color) o indicadores líquidos (fenolftaleína, azul de bromotimol).
¿Funciona a temperaturas distintas de 25°C?
La relación pH + pOH = 14 solo vale a 25°C. A otras temperaturas, Kw cambia. A 37°C: Kw ≈ 2,4×10⁻¹⁴, entonces pH + pOH ≈ 13,6.
¿Cuándo usar y errores comunes?
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
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Última revisión: 18 de mayo de 2026. Los parámetros fiscales, legales y datos se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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