Calculadora de Número de Oxidación🌎 Actualizado mayo de 2026
El número de oxidación indica la carga formal de un átomo en un compuesto. La suma de todos los números de oxidación en un compuesto neutro es 0 (y es igual a la carga en un ion). Esta calculadora resuelve el número de oxidación desconocido de un elemento conociendo los demás.
Cuándo usar esta calculadora
- Determinar estados de oxidación en compuestos.
- Resolver problemas de óxido-reducción (redox).
- Balancear ecuaciones redox por el método del ion-electrón.
- Identificar agentes oxidantes y reductores.
- Entender la nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Ejemplo real: Azufre en el H₂SO₄
- Datos: H tiene +1 (2 átomos), O tiene -2 (4 átomos), carga total = 0, 1 átomo de S desconocido.
- Fórmula: 2(+1) + 1·x + 4(-2) = 0 → 2 + x - 8 = 0.
- Resultado: x = +6 (el azufre está en estado de oxidación +6).
- Interpretación: coincide con el H₂SO₄ (ácido sulfúrico), donde el S máximo es +6.
Cómo funciona
1 min de lecturaQué es el número de oxidación
El número de oxidación (o estado de oxidación) indica la carga formal que tendría un átomo en un compuesto si todos los enlaces fueran iónicos. Es clave para balancear ecuaciones redox, predecir reactividad y asignar nomenclatura química.
Reglas fundamentales
| Regla | Valor |
|---|---|
| Elemento libre (O₂, Na, Cl₂) | 0 |
| Hidrógeno (salvo hidruros) | +1 |
| Oxígeno (salvo peróxidos) | -2 |
| Alcalinos (Grupo 1) | +1 |
| Alcalinotérreos (Grupo 2) | +2 |
| Flúor | -1 siempre |
| Suma en compuesto neutro | 0 |
| Suma en ion poliatómico | = carga del ion |
Cómo se despeja un número desconocido
Usás la ecuación: Σ (oxidación × cantidad de átomos) = carga total. Por ejemplo, en H₂SO₄: 2(+1) + x + 4(-2) = 0 → x = +6 (azufre).
Cuándo usar y errores comunes
Preguntas frecuentes
¿Qué es el número de oxidación?
Es la carga hipotética que tendría un átomo si todos los enlaces fueran iónicos. Indica cuántos electrones ganó (-) o perdió (+).
¿Cuáles son las reglas básicas?
H = +1 (excepto en hidruros: -1). O = -2 (excepto en peróxidos: -1). Elementos puros = 0. La suma en compuesto neutro = 0.
¿Cuál es la diferencia con la valencia?
La valencia es siempre positiva y se refiere a la capacidad de combinación. El número de oxidación tiene signo y se refiere a la transferencia de electrones.
¿Qué es una reacción redox?
Una reacción donde hay cambio de números de oxidación. Un elemento se oxida (sube) y otro se reduce (baja).
¿El cloro siempre es -1?
En compuestos con metales y H, sí. Pero en oxoácidos (HClO₃) puede ser +5. Con flúor, es positivo.
¿Qué es un agente oxidante?
Es la sustancia que se reduce (baja su oxidación) y causa que otra se oxide. Ejemplo: O₂ es oxidante; reduce de 0 a -2.
¿Cómo balanceo ecuaciones redox?
Identificá qué se oxida y qué se reduce. Usá el método ion-electrón: balanceá semi-reacciones por separado e igualá electrones.
¿Cómo se despeja un número desconocido?
Usás la ecuación: Σ (oxidación × cantidad de átomos) = carga total. Por ejemplo, en H₂SO₄: 2(+1) + x + 4(-2) = 0 → x = +6 (azufre).
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
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Última revisión: 18 de mayo de 2026. Los parámetros fiscales, legales y datos se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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