ciencia

Calculadora de constante de equilibrio Kc — y conversión a Kp

Q: ¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kc?

Con **Kc = [productos]^coef / [reactivos]^coef**, usando las concentraciones molares **en el equilibrio** y los coeficientes de la ecuación balanceada como exponentes. Los sólidos y líquidos puros se omiten.

Q: ¿Qué significa un Kc grande o chico?

**Kc > 10³**: el equilibrio está muy desplazado hacia productos y la reacción es prácticamente completa. **Kc < 10⁻³**: casi no avanza, predominan los reactivos. Entre esos valores coexisten cantidades apreciables de ambos.

Q: ¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp?

Kc usa **concentraciones molares** y Kp usa **presiones parciales** de los gases. Se relacionan con **Kp = Kc × (RT)^Δn**, donde Δn es la diferencia de moles gaseosos entre productos y reactivos. Si Δn = 0, los dos valores coinciden.

Q: ¿Los sólidos entran en la expresión de Kc?

**No.** Los sólidos y los líquidos puros tienen actividad constante igual a 1 y no aparecen. Para CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), la expresión se reduce a **Kc = [CO₂]**.

Q: ¿Qué es el cociente de reacción Q?

La misma expresión que Kc pero evaluada en **cualquier momento**, no solo en equilibrio. Comparándolos se predice el rumbo: Q Kc retrocede, Q = Kc ya está en equilibrio.

Q: ¿Un catalizador cambia el valor de Kc?

**No.** Un catalizador baja la energía de activación y hace que el equilibrio se alcance más rápido, pero acelera la reacción directa y la inversa por igual, así que la posición final y el valor de Kc quedan intactos.

Q: ¿Qué modifica el valor de Kc?

**Solo la temperatura.** Agregar reactivos, cambiar el volumen o la presión desplaza las concentraciones de equilibrio pero deja Kc igual. En reacciones endotérmicas, subir la temperatura aumenta Kc; en exotérmicas, lo reduce.

Q: ¿Cómo obtengo las concentraciones de equilibrio si solo tengo las iniciales?

Con una **tabla ICE** (Inicial, Cambio, Equilibrio): se define x como el avance de reacción, se expresan todas las concentraciones en función de x, se sustituye en la expresión de Kc y se despeja. Después esas concentraciones se pueden verificar con esta calculadora.

Calculá Kc a partir de las concentraciones en equilibrio y sus coeficientes, convertila a Kp y leé hacia qué lado está desplazada la reacción.

Datos verificados · julio de 2026 · Martín Rodríguez

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La constante de equilibrio (Kc) resume en un número hacia qué lado está corrida una reacción reversible: productos sobre reactivos, cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico. Un Kc grande significa que en el equilibrio predominan los productos; uno chico, que la reacción apenas avanza. Es una constante para cada temperatura: cambiar la presión o agregar reactivo mueve las concentraciones, pero no el valor de Kc — solo la temperatura lo hace.

Cuándo usar esta calculadora

Tenés las concentraciones en equilibrio de una reacción y necesitás su Kc.
Querés saber si el equilibrio está desplazado hacia productos o reactivos.
Necesitás convertir Kc a Kp para una reacción en fase gaseosa.
Comparás dos condiciones de reacción para elegir la más productiva.
Verificás un ejercicio de equilibrio químico de química general.

Interpretación del valor de Kc

Cómo se lee la magnitud de la constante de equilibrio

Kc	Lectura	En el equilibrio	Ejemplo típico
Mayor a 10³	Muy desplazado a productos	Reacción prácticamente completa	Combustiones
10 a 10³	Desplazado a productos	Predominan productos	Muchas neutralizaciones
0,1 a 10	Equilibrio balanceado	Cantidades comparables	Esterificaciones
10⁻³ a 0,1	Desplazado a reactivos	Predominan reactivos	Disociación de ácidos débiles
Menor a 10⁻³	Muy desplazado a reactivos	La reacción casi no avanza	Disociación del agua

Kc depende únicamente de la temperatura. Presión, volumen, concentraciones iniciales y catalizadores desplazan el equilibrio pero no alteran el valor de la constante.

Cómo funciona

Expresión de la constante de equilibrio

Para   aA + bB  ⇌  cC + dD

      [C]^c × [D]^d
Kc = ─────────────────
      [A]^a × [B]^b

Todas las concentraciones son las del EQUILIBRIO, en mol/L.
Sólidos puros y líquidos puros NO se incluyen (su actividad es 1).

Conversión entre Kc y Kp

Para reacciones en fase gaseosa:

Kp = Kc × (R·T)^Δn

R  = 0,0821 L·atm/(mol·K)
T  = temperatura absoluta (K)
Δn = moles de gas de productos − moles de gas de reactivos

Si Δn = 0  →  Kp = Kc

Cómo se lee el valor de Kc

Rango de Kc	Lectura	Qué predomina en el equilibrio
Kc > 10³	Muy desplazado a productos	Prácticamente completa
10⁻³ < Kc < 10³	Equilibrio apreciable	Coexisten cantidades medibles de ambos
Kc < 10⁻³	Muy desplazado a reactivos	La reacción casi no avanza

Cociente de reacción Q

El cociente Q se calcula con la misma expresión pero con concentraciones en cualquier momento, no necesariamente de equilibrio. Comparándolo con Kc se predice hacia dónde va a evolucionar el sistema:

Q < Kc → la reacción avanza hacia productos.

Q = Kc → el sistema ya está en equilibrio.

Q > Kc → la reacción retrocede hacia reactivos.

Qué mueve el equilibrio y qué no

Por el principio de Le Châtelier:

Agregar reactivo desplaza hacia productos, pero Kc no cambia.

Aumentar la presión desplaza hacia el lado con menos moles de gas; Kc no cambia.

Un catalizador acelera la llegada al equilibrio; no modifica Kc ni la posición final.

Cambiar la temperatura es lo único que modifica el valor de Kc: sube en reacciones endotérmicas y baja en exotérmicas.

Errores comunes

Usar concentraciones iniciales. Kc se calcula solo con las de equilibrio; para llegar a ellas se usa la tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio).

Incluir sólidos o líquidos puros. El carbonato sólido en CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂ no va en la expresión: Kc = [CO₂].

Olvidar los exponentes. Los coeficientes van como potencia, no como factor multiplicativo.

Creer que un catalizador aumenta el rendimiento. Acelera, no desplaza.

Ejemplo: A + 2B ⇌ 3C

Kc = [C]³ / ([A]¹ × [B]²)

Numerador: 0,5³ = 0,125

Denominador: 0,2¹ × 0,3² = 0,2 × 0,09 = 0,018

Kc = 0,125 / 0,018 = 6,94

Δn = 3 − (1 + 2) = 0 → en este caso Kp = Kc

Kc = 6,94 — equilibrio moderadamente desplazado hacia los productos

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kc?

Con Kc = [productos]^coef / [reactivos]^coef, usando las concentraciones molares en el equilibrio y los coeficientes de la ecuación balanceada como exponentes. Los sólidos y líquidos puros se omiten.

¿Qué significa un Kc grande o chico?

Kc > 10³: el equilibrio está muy desplazado hacia productos y la reacción es prácticamente completa. Kc < 10⁻³: casi no avanza, predominan los reactivos. Entre esos valores coexisten cantidades apreciables de ambos.

¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp?

Kc usa concentraciones molares y Kp usa presiones parciales de los gases. Se relacionan con Kp = Kc × (RT)^Δn, donde Δn es la diferencia de moles gaseosos entre productos y reactivos. Si Δn = 0, los dos valores coinciden.

¿Los sólidos entran en la expresión de Kc?

No. Los sólidos y los líquidos puros tienen actividad constante igual a 1 y no aparecen. Para CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), la expresión se reduce a Kc = [CO₂].

¿Qué es el cociente de reacción Q?

La misma expresión que Kc pero evaluada en cualquier momento, no solo en equilibrio. Comparándolos se predice el rumbo: Q < Kc la reacción avanza hacia productos, Q > Kc retrocede, Q = Kc ya está en equilibrio.

¿Un catalizador cambia el valor de Kc?

No. Un catalizador baja la energía de activación y hace que el equilibrio se alcance más rápido, pero acelera la reacción directa y la inversa por igual, así que la posición final y el valor de Kc quedan intactos.

¿Qué modifica el valor de Kc?

Solo la temperatura. Agregar reactivos, cambiar el volumen o la presión desplaza las concentraciones de equilibrio pero deja Kc igual. En reacciones endotérmicas, subir la temperatura aumenta Kc; en exotérmicas, lo reduce.

¿Cómo obtengo las concentraciones de equilibrio si solo tengo las iniciales?

Con una tabla ICE (Inicial, Cambio, Equilibrio): se define x como el avance de reacción, se expresan todas las concentraciones en función de x, se sustituye en la expresión de Kc y se despeja. Después esas concentraciones se pueden verificar con esta calculadora.

Fuentes y referencias

Metodología y confianza

Editorial

Calculadora de ciencia revisada por Martín Rodríguez, editor de Hacé Cuentas, contrastada con IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), según nuestra política editorial y metodología.

Actualización

Última revisión: julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.

Privacidad

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Limitaciones

Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.

📌 Cómo citar esta calculadora

Formato APA

Rodríguez, M. (2026). Calculadora de constante de equilibrio Kc — y conversión a Kp. Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-constante-equilibrio-kc

BibTeX

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