Calculadora de reactivo limitante — estequiometría paso a paso
Descubrí qué reactivo limita la reacción, cuánto sobra del otro y cuánto producto se forma, a partir de los moles y los coeficientes estequiométricos.
- Datos verificados · julio de 2026 · Martín Rodríguez
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Cómo usar esta calculadora
Usá los pasos de esta herramienta y revisá debajo la fórmula, los supuestos y sus límites.
Cuándo usar esta calculadora
- Resolvés un problema de estequiometría y no sabés cuál de los dos reactivos manda.
- Necesitás el rendimiento teórico de una síntesis antes de compararlo con el real.
- Querés saber cuánto reactivo caro te sobra para no desperdiciarlo en la próxima carga.
- Estás dimensionando una reacción a escala y buscás la proporción óptima de carga.
- Verificás un ejercicio de química general antes de entregar el TP.
Reacciones típicas y sus coeficientes estequiométricos
Coeficientes balanceados listos para cargar en la calculadora
| Reacción | Coef. A | Coef. B | Producto | Coef. producto |
|---|---|---|---|---|
| N₂ + 3H₂ → 2NH₃ | 1 (N₂) | 3 (H₂) | NH₃ | 2 |
| CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O | 1 (CH₄) | 2 (O₂) | CO₂ | 1 |
| 2H₂ + O₂ → 2H₂O | 2 (H₂) | 1 (O₂) | H₂O | 2 |
| Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ | 1 (Fe₂O₃) | 3 (CO) | Fe | 2 |
| 2Na + Cl₂ → 2NaCl | 2 (Na) | 1 (Cl₂) | NaCl | 2 |
| C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O | 1 (C₃H₈) | 5 (O₂) | CO₂ | 3 |
| CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O | 1 (CaCO₃) | 2 (HCl) | CO₂ | 1 |
Todas las ecuaciones están balanceadas. El coeficiente del producto es el de la especie cuyo rendimiento teórico se quiere calcular.
Cómo funciona
Cómo se identifica el reactivo limitante
Para cada reactivo: cociente = moles disponibles / coeficiente estequiométrico
El reactivo con el MENOR cociente es el limitante.
Ese cociente mínimo es el avance de reacción (ξ).
Producto teórico = ξ × coeficiente del producto
Exceso que sobra = moles_disponibles − (ξ × coeficiente) del otro reactivoEl paso previo e innegociable es balancear la ecuación: los coeficientes salen de ahí. Comparar moles sin dividir por el coeficiente es el error clásico — 3 mol de H₂ parecen "más" que 2 mol de N₂, pero como el H₂ se consume de a 3 por cada N₂, en realidad alcanza para menos.
Ejemplo trabajado: combustión del metano
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, con 4 mol de CH₄ y 6 mol de O₂:
| Reactivo | Moles | Coef. | Cociente |
|---|---|---|---|
| CH₄ | 4 | 1 | 4,00 |
| O₂ | 6 | 2 | 3,00 ← limitante |
De gramos a moles
Si el enunciado da gramos, primero hay que pasar a moles: n = masa / masa molar. Después se aplica el método normalmente. El limitante no es necesariamente el que está en menor masa: depende de la masa molar y del coeficiente.
Rendimiento teórico, real y porcentual
El producto que devuelve esta calculadora es el rendimiento teórico: el máximo posible si la reacción fuera completa y sin pérdidas. El rendimiento real siempre es menor por reacciones secundarias, equilibrio, y pérdidas en la purificación. La relación entre ambos es el rendimiento porcentual = (real / teórico) × 100.
Errores comunes
Ejemplo: síntesis de amoníaco N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Preguntas frecuentes
¿Qué es el reactivo limitante?
¿Cómo se identifica el reactivo limitante?
¿Se puede saber mirando cuál hay en menor cantidad?
¿Qué es el reactivo en exceso?
¿Qué pasa si los cocientes dan iguales?
¿Cómo paso de gramos a moles para usar el método?
¿El rendimiento teórico es el que voy a obtener realmente?
¿Funciona con más de dos reactivos?
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
Calculadora de ciencia revisada por Martín Rodríguez, editor de Hacé Cuentas, contrastada con IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), según nuestra política editorial y metodología.
Última revisión: julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.
📌 Cómo citar esta calculadora
Rodríguez, M. (2026). Calculadora de reactivo limitante — estequiometría paso a paso. Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-reactivo-limitante-estequiometria
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