ciencia

Calculadora de molalidad — mol de soluto por kg de solvente

Q: ¿Qué es la molalidad?

Es la concentración expresada como **moles de soluto por kilogramo de solvente**: m = n / kg. Se anota con m minúscula o la palabra *molal*. Una solución 2 m tiene 2 moles de soluto por cada kilo de solvente puro.

Q: ¿Cuál es la diferencia entre molalidad y molaridad?

La **molalidad divide por kg de solvente**; la **molaridad divide por litros de solución**. La molalidad no cambia con la temperatura (la masa no se dilata), la molaridad sí. En soluciones acuosas diluidas los dos valores son casi iguales; a concentraciones altas se separan bastante.

Q: ¿Se usa la masa de la solución o la del solvente?

**La del solvente solo.** Es el error más frecuente. Si disolvés 20 g de azúcar en 500 g de agua, la solución pesa 520 g pero el solvente sigue siendo 500 g = 0,5 kg, y ese es el número que va al denominador.

Q: ¿Cómo convierto molaridad a molalidad?

Necesitás la densidad de la solución: **m = M / (d − M × MM/1000)**, con d en kg/L y MM en g/mol. Ejemplo: una solución 1 M de NaCl con densidad 1,04 kg/L → m = 1 / (1,04 − 0,05844) = **1,016 mol/kg**.

Q: ¿Para qué sirve la molalidad en propiedades coligativas?

Las fórmulas de descenso crioscópico (**ΔTf = Kf · m · i**) y ascenso ebulloscópico (**ΔTb = Kb · m · i**) están definidas en molalidad porque el efecto depende de la proporción de partículas por masa de solvente y no debe cambiar al variar la temperatura — que es justo lo que está variando en esos fenómenos.

Q: ¿Cuánto vale Kf y Kb del agua?

Para el agua, **Kf = 1,86 °C·kg/mol** (crioscópica) y **Kb = 0,512 °C·kg/mol** (ebulloscópica). Una solución 1 m de un no electrolito congela a −1,86 °C y hierve a 100,512 °C.

Calculá la molalidad (m) de una solución a partir de los moles de soluto y los kilos de solvente. Con la fórmula, la diferencia con molaridad y ejemplos resueltos.

Datos verificados · julio de 2026 · Martín Rodríguez

Más info

Fórmula verificada con pruebas automatizadas
Cálculo privado en tu dispositivo

Calculadora Gratis · Privada

Editado por: Martín Rodríguez (política editorial )

Proponer mejora

🧮 Seguí calculando

Calculadora de Concentración Molar (Molaridad = mol/L)Calculá la molaridad de una solución. Ingresá moles de soluto y volumen de solución para obtener la concentración en mol/L · Gratis y rápido.Calculadora de Moles a Gramos (n = m / M)Calculá la conversión moles-gramos con n=m/M. Masa molar, partículas, estequiometría. Gratis, sin registro y con el resultado al instante.

¿Tenés una web? Incrustá esta calculadora gratis Gratis — copiá el código y pegalo en tu web Embeber en tu sitio

<iframe src="https://hacecuentas.com/embed/calculadora-molalidad-solucion" width="100%" height="560" style="border:1px solid #e2e8f0;border-radius:12px;max-width:720px" loading="lazy" title="Calculadora de molalidad — mol de soluto por kg de solvente"></iframe>
<p style="font-size:13px;text-align:center;margin:8px 0">Powered by <a href="https://hacecuentas.com" target="_blank" rel="noopener sponsored">Hacé Cuentas</a> — <a href="https://hacecuentas.com/calculadora-molalidad-solucion" target="_blank" rel="noopener sponsored">Calculadora de molalidad — mol de soluto por kg de solvente</a></p>

Ver preview →

Pegalo en tu sitio. Dejá el link de crédito — gracias por compartir. Más widgets →

¿Querés cambiar algo?Editá cualquier dato y volvé a calcular.

Resultado al instanteSe recalcula en tu navegador, sin recargar la página.

Rápida y transparente

Cómo usar esta calculadora

Usá los pasos de esta herramienta y revisá debajo la fórmula, los supuestos y sus límites.

Paso a paso

Ingresá los datos

Tocá el botón Calcular

Revisá el resultado

La molalidad (m) expresa la concentración de una solución como moles de soluto por kilogramo de solvente: m = n / kg_solvente. Su ventaja frente a la molaridad es que no depende de la temperatura, porque usa masa en vez de volumen — y la masa no se dilata. Por eso es la unidad obligatoria en propiedades coligativas (descenso crioscópico, ascenso ebulloscópico) y en fisicoquímica de soluciones. El error más común es dividir por la masa de la solución en lugar de la del solvente: la molalidad usa solo el solvente.

Cuándo usar esta calculadora

Cursás química general y tenés que resolver un problema de concentración molal.
Necesitás la molalidad para calcular el descenso crioscópico de un anticongelante.
Preparás una solución de referencia y la consigna pide unidades molales, no molares.
Querés convertir una molaridad conocida a molalidad usando la densidad de la solución.
Tenés la masa del soluto en gramos y su masa molar, y necesitás llegar a mol/kg en un paso.

Molalidad de soluciones acuosas de referencia

Gramos de soluto que hay que disolver en 1 kg de agua para obtener cada molalidad

Soluto	Masa molar (g/mol)	g en 1 kg de agua	Molalidad	i (van't Hoff)
NaCl	58,44	58,44	1,0 m	≈2
KCl	74,55	149,10	2,0 m	≈2
CaCl₂	110,98	110,98	1,0 m	≈3
Sacarosa	342,30	342,30	1,0 m	1
Glucosa	180,16	180,16	1,0 m	1
Urea	60,06	120,12	2,0 m	1
Etilenglicol	62,07	620,70	10,0 m	1

Masas molares calculadas con los pesos atómicos estándar IUPAC 2021. i = factor de van't Hoff, número de partículas en que se disocia cada fórmula unidad en solución diluida.

Cómo funciona

Fórmula de la molalidad

m = n_soluto / kg_solvente

Donde:
  m  = molalidad (mol/kg, se escribe "m" o "molal")
  n  = moles de soluto = masa (g) / masa molar (g/mol)
  kg = masa de SOLVENTE puro en kilogramos

Si partís de gramos, la fórmula completa queda:

m = [ masa_soluto (g) / MM (g/mol) ] / masa_solvente (kg)

Molalidad vs molaridad — la diferencia que se cobra en el parcial

	Molalidad (m)	Molaridad (M)
Divide por	kg de solvente	litros de solución
Unidad	mol/kg	mol/L
¿Cambia con la temperatura?	No	Sí (el volumen se dilata)
Uso típico	Propiedades coligativas, fisicoquímica	Volumetría, laboratorio de rutina
En agua diluida	≈ igual a M	≈ igual a m

Para pasar de una a otra hace falta la densidad de la solución:

m = M / ( d − M × MM/1000 )

d  = densidad de la solución (kg/L)
MM = masa molar del soluto (g/mol)

Tabla: molalidad de soluciones acuosas comunes

Soluto	Masa molar (g/mol)	Gramos en 1 kg de agua	Molalidad
NaCl (sal)	58,44	58,44	1,0 m
Sacarosa	342,30	342,3	1,0 m
Etilenglicol (anticongelante)	62,07	620,7	10,0 m
Glucosa	180,16	180,2	1,0 m
KCl	74,55	149,1	2,0 m
Urea	60,06	120,1	2,0 m

Masas molares según IUPAC 2021 (pesos atómicos estándar).

Por qué importa que no dependa de la temperatura

Una solución 1,0 M preparada a 20 °C ya no es exactamente 1,0 M a 60 °C: el líquido se dilata, el volumen crece y la concentración baja. La molalidad, en cambio, es la misma a cualquier temperatura, porque ni la masa del soluto ni la del solvente cambian al calentar. Por eso todas las ecuaciones de propiedades coligativas (ΔTf = Kf · m · i, ΔTb = Kb · m · i) usan molalidad, nunca molaridad.

Errores comunes

Dividir por la masa de la solución. Si disolvés 29 g de sal en 250 g de agua, el solvente son 250 g (0,25 kg), no 279 g. La molalidad usa solo el solvente.

Usar gramos en vez de kilos. El resultado sale 1000× más chico. La unidad es mol/kg.

Asumir que m = M siempre. Solo se parecen en soluciones acuosas diluidas (densidad ≈ 1 kg/L y poco soluto).

Olvidar el factor de van't Hoff. Para coligativas hay que multiplicar por i (NaCl → i ≈ 2 porque se disocia en Na⁺ y Cl⁻).

Ejemplo: NaCl en agua

Moles de soluto: n = 29,22 g ÷ 58,44 g/mol = 0,50 mol

Solvente: 0,25 kg de agua (250 g, no incluye la sal)

m = 0,50 mol ÷ 0,25 kg = 2,0 mol/kg

La solución es 2 molal (2 m)

2,0 mol/kg — solución 2 molal de NaCl

Preguntas frecuentes

¿Qué es la molalidad?

Es la concentración expresada como moles de soluto por kilogramo de solvente: m = n / kg. Se anota con m minúscula o la palabra molal. Una solución 2 m tiene 2 moles de soluto por cada kilo de solvente puro.

¿Cuál es la diferencia entre molalidad y molaridad?

La molalidad divide por kg de solvente; la molaridad divide por litros de solución. La molalidad no cambia con la temperatura (la masa no se dilata), la molaridad sí. En soluciones acuosas diluidas los dos valores son casi iguales; a concentraciones altas se separan bastante.

¿Cómo se calcula la molalidad paso a paso?

1) Pasá la masa de soluto a moles: n = gramos / masa molar. 2) Pasá el solvente a kilogramos. 3) Dividí: m = n / kg. Ejemplo: 29,22 g de NaCl (MM 58,44) en 250 g de agua → n = 0,5 mol, kg = 0,25 → m = 2 mol/kg.

¿Se usa la masa de la solución o la del solvente?

La del solvente solo. Es el error más frecuente. Si disolvés 20 g de azúcar en 500 g de agua, la solución pesa 520 g pero el solvente sigue siendo 500 g = 0,5 kg, y ese es el número que va al denominador.

¿Cómo convierto molaridad a molalidad?

Necesitás la densidad de la solución: m = M / (d − M × MM/1000), con d en kg/L y MM en g/mol. Ejemplo: una solución 1 M de NaCl con densidad 1,04 kg/L → m = 1 / (1,04 − 0,05844) = 1,016 mol/kg.

¿Para qué sirve la molalidad en propiedades coligativas?

Las fórmulas de descenso crioscópico (ΔTf = Kf · m · i) y ascenso ebulloscópico (ΔTb = Kb · m · i) están definidas en molalidad porque el efecto depende de la proporción de partículas por masa de solvente y no debe cambiar al variar la temperatura — que es justo lo que está variando en esos fenómenos.

¿Cuánto vale Kf y Kb del agua?

Para el agua, Kf = 1,86 °C·kg/mol (crioscópica) y Kb = 0,512 °C·kg/mol (ebulloscópica). Una solución 1 m de un no electrolito congela a −1,86 °C y hierve a 100,512 °C.

¿La molalidad puede ser mayor a 1?

Sí, sin límite teórico más allá de la solubilidad. El anticongelante de auto llega a molalidades de 8-10 mol/kg de etilenglicol, que es lo que le permite bajar el punto de congelación decenas de grados.

Fuentes y referencias

Metodología y confianza

Editorial

Calculadora de ciencia revisada por Martín Rodríguez, editor de Hacé Cuentas, contrastada con IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), según nuestra política editorial y metodología.

Actualización

Última revisión: julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.

Privacidad

Los cálculos corren 100% en tu navegador. No guardamos ni transmitimos tus datos.

Limitaciones

Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.

📌 Cómo citar esta calculadora

Formato APA

Rodríguez, M. (2026). Calculadora de molalidad — mol de soluto por kg de solvente. Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-molalidad-solucion

BibTeX

@misc{hacecuentas_calculadora_molalidad_solucion_2026,
  author       = {Rodríguez, Martín},
  title        = {{Calculadora de molalidad — mol de soluto por kg de solvente}},
  year         = {2026},
  howpublished = {\url{https://hacecuentas.com/calculadora-molalidad-solucion}},
  note         = {Hacé Cuentas}
}

Contenido bajo licencia CC-BY 4.0 — reutilizable citando la fuente con enlace a Hacé Cuentas.

✉️ Reportar un error en esta calculadora