ciencia

Calculadora de porcentaje en masa y en volumen de una solución

Q: ¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de una solución?

**% p/p = (masa de soluto / masa de solución) × 100**, donde la masa de solución es soluto **más** solvente. 10 g de sal en 90 g de agua dan una solución de 100 g, o sea 10% p/p.

Q: ¿Cuál es la diferencia entre % p/p, % p/v y % v/v?

Cambia el denominador y las unidades. **p/p**: gramos de soluto sobre gramos de solución. **p/v**: gramos de soluto sobre mililitros de solución. **v/v**: mililitros de soluto sobre mililitros de solución. La misma solución puede tener tres números distintos según cómo se exprese.

Q: ¿Cuánto es 1% en g/L y en ppm?

**1% p/v = 10 g/L = 10.000 ppm (mg/L)**. Es la equivalencia más útil de recordar: para pasar de % p/v a g/L se multiplica por 10, y para pasar a ppm se multiplica por 10.000.

Q: ¿Por qué el suero fisiológico es 0,9%?

Porque esa concentración de NaCl (9 g/L, unos 0,154 M) es **isotónica** con el plasma sanguíneo: no hace que los glóbulos rojos se hinchen ni se encojan por ósmosis. Es un valor fisiológico, no una elección arbitraria.

Q: ¿Se pueden sumar los volúmenes en una solución % v/v?

**No con exactitud.** Mezclar 50 mL de etanol con 50 mL de agua da unos 96 mL: las moléculas se acomodan y el volumen se contrae. Por eso las soluciones v/v se preparan llevando a aforo, no sumando volúmenes.

Q: ¿Cómo convierto porcentaje a molaridad?

Con **M = (% p/v × 10) / masa molar**. Para NaCl al 0,9% con MM = 58,44 → M = 9 / 58,44 = **0,154 M**. Si el dato es % p/p, primero hay que pasar a p/v usando la densidad de la solución.

Q: ¿El alcohol 70% tiene 70 g de etanol por cada 100 mL?

No: tiene **70 mL** de etanol, que pesan alrededor de 55 g porque la densidad del etanol es 0,789 g/mL. Confundir % v/v con % p/v en alcoholes es un error habitual y da diferencias del 20% o más.

Q: ¿Qué concentración porcentual conviene usar en cada caso?

**p/p** para sólidos y concentrados donde pesar es más exacto; **p/v** para soluciones acuosas diluidas de laboratorio y farmacia; **v/v** para mezclas de líquidos como alcoholes y solventes. La convención de cada industria pesa tanto como la conveniencia técnica.

Calculá la concentración porcentual de una solución en % p/p, % p/v o % v/v, y convertila a g/L y a ppm con un solo dato de partida.

Datos verificados · julio de 2026 · Martín Rodríguez

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La concentración porcentual es la forma más usada fuera del laboratorio: la etiqueta de un alcohol dice 70% v/v, la de un suero fisiológico dice 0,9% p/v y la de una salmuera dice 10% p/p. Las tres se calculan igual — parte sobre total por cien — pero el denominador cambia y ahí está toda la diferencia: en % p/p el total es la masa de la solución (soluto + solvente), no la del solvente solo.

Cuándo usar esta calculadora

Preparás una salmuera, un jarabe o una solución de limpieza y necesitás la concentración exacta.
Tenés que convertir un porcentaje de etiqueta a g/L o a ppm.
Resolvés un ejercicio de química que mezcla unidades de concentración.
Calculás cuánto soluto agregar para llegar a un porcentaje objetivo.
Verificás la concentración de un producto comercial contra su ficha técnica.

Equivalencias de concentración porcentual

Conversión entre % p/v, g/L, ppm y molaridad para solutos frecuentes

% p/v	g/L	ppm (mg/L)	Ejemplo real	M si MM = 58,44 (NaCl)
0,001%	0,01	10	Traza en agua potable	0,00017 M
0,01%	0,1	100	Aditivo alimentario	0,0017 M
0,9%	9	9.000	Suero fisiológico	0,154 M
1%	10	10.000	Solución diluida de rutina	0,171 M
5%	50	50.000	Dextrosa clínica	0,856 M
10%	100	100.000	Salmuera de cocina	1,711 M
70%	700	700.000	Alcohol sanitizante (v/v)	—

Regla base: 1% p/v = 10 g/L = 10.000 ppm. La última columna asume NaCl (masa molar 58,44 g/mol) solo como referencia de conversión a molaridad.

Cómo funciona

Las tres concentraciones porcentuales

% p/p (masa/masa)     = masa soluto (g)  / masa solución (g)   × 100
% p/v (masa/volumen)  = masa soluto (g)  / volumen solución (mL) × 100
% v/v (volumen/vol.)  = vol. soluto (mL) / volumen solución (mL) × 100

En los tres casos:  solución = soluto + solvente

El error clásico es dividir por el solvente. Si disolvés 10 g de sal en 90 g de agua, la solución pesa 100 g y el resultado es 10%, no 11,1%.

Equivalencias rápidas

% p/v	g/L	mg/L (ppm)	Ejemplo
0,001%	0,01	10	Trazas en agua potable
0,01%	0,1	100	Aditivo alimentario
0,9%	9	9.000	Suero fisiológico
1%	10	10.000	Solución diluida de rutina
5%	50	50.000	Dextrosa clínica
10%	100	100.000	Salmuera
70%	700	700.000	Alcohol sanitizante (v/v)

Regla mental: 1% p/v = 10 g/L = 10.000 ppm.

Cuándo se usa cada una

% p/p: sólidos en sólidos y soluciones concentradas donde pesar es más exacto que medir volumen (ácidos comerciales, aleaciones, alimentos).

% p/v: soluciones acuosas diluidas de uso clínico y de laboratorio. Es el estándar farmacéutico (suero 0,9%, dextrosa 5%).

% v/v: líquido en líquido — alcoholes, bebidas, mezclas de solventes. Ojo que los volúmenes no son aditivos: 50 mL de etanol + 50 mL de agua dan unos 96 mL, no 100.

Conversión a molaridad

Para pasar de % p/v a molaridad hace falta la masa molar:

M = (% p/v × 10) / MM

Ejemplo: NaCl 0,9% p/v, MM = 58,44
M = (0,9 × 10) / 58,44 = 0,154 M

Errores comunes

Dividir por el solvente en vez de la solución. El total incluye al soluto.

Mezclar p/v con v/v. Un alcohol 70% v/v no tiene 70 g de etanol por 100 mL: tiene 70 mL, que pesan unos 55 g.

Sumar volúmenes en % v/v. El volumen final es menor que la suma por contracción de mezcla.

Confundir ppm con %. 1 ppm = 0,0001%. Se difieren en cuatro órdenes de magnitud.

Ejemplo: salmuera al 10%

Masa de solución = 10 g de sal + 90 g de agua = 100 g

% = (10 / 100) × 100 = 10%

Si se interpreta como p/v: 10 g en 100 mL = 100 g/L

En ppm: 10% = 100.000 mg/kg = 100.000 ppm

10% — 100 g/L — 100.000 ppm

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el porcentaje en masa de una solución?

% p/p = (masa de soluto / masa de solución) × 100, donde la masa de solución es soluto más solvente. 10 g de sal en 90 g de agua dan una solución de 100 g, o sea 10% p/p.

¿Cuál es la diferencia entre % p/p, % p/v y % v/v?

Cambia el denominador y las unidades. p/p: gramos de soluto sobre gramos de solución. p/v: gramos de soluto sobre mililitros de solución. v/v: mililitros de soluto sobre mililitros de solución. La misma solución puede tener tres números distintos según cómo se exprese.

¿Cuánto es 1% en g/L y en ppm?

1% p/v = 10 g/L = 10.000 ppm (mg/L). Es la equivalencia más útil de recordar: para pasar de % p/v a g/L se multiplica por 10, y para pasar a ppm se multiplica por 10.000.

¿Por qué el suero fisiológico es 0,9%?

Porque esa concentración de NaCl (9 g/L, unos 0,154 M) es isotónica con el plasma sanguíneo: no hace que los glóbulos rojos se hinchen ni se encojan por ósmosis. Es un valor fisiológico, no una elección arbitraria.

¿Se pueden sumar los volúmenes en una solución % v/v?

No con exactitud. Mezclar 50 mL de etanol con 50 mL de agua da unos 96 mL: las moléculas se acomodan y el volumen se contrae. Por eso las soluciones v/v se preparan llevando a aforo, no sumando volúmenes.

¿Cómo convierto porcentaje a molaridad?

Con M = (% p/v × 10) / masa molar. Para NaCl al 0,9% con MM = 58,44 → M = 9 / 58,44 = 0,154 M. Si el dato es % p/p, primero hay que pasar a p/v usando la densidad de la solución.

¿El alcohol 70% tiene 70 g de etanol por cada 100 mL?

No: tiene 70 mL de etanol, que pesan alrededor de 55 g porque la densidad del etanol es 0,789 g/mL. Confundir % v/v con % p/v en alcoholes es un error habitual y da diferencias del 20% o más.

¿Qué concentración porcentual conviene usar en cada caso?

p/p para sólidos y concentrados donde pesar es más exacto; p/v para soluciones acuosas diluidas de laboratorio y farmacia; v/v para mezclas de líquidos como alcoholes y solventes. La convención de cada industria pesa tanto como la conveniencia técnica.

Fuentes y referencias

Metodología y confianza

Editorial

Calculadora de ciencia revisada por Martín Rodríguez, editor de Hacé Cuentas, contrastada con IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), según nuestra política editorial y metodología.

Actualización

Última revisión: julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.

Privacidad

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Limitaciones

Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.

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Formato APA

Rodríguez, M. (2026). Calculadora de porcentaje en masa y en volumen de una solución. Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-porcentaje-masa-volumen-solucion

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