Calculadora de dilución C₁V₁ = C₂V₂🌎
Actualizado junio de 2026La ecuación de dilución C₁V₁ = C₂V₂ establece que los moles de soluto se conservan al agregar solvente. Ejemplo: para preparar 500 mL de HCl 0,1 M desde stock 12 M, tomás V₁ = (0,1 × 500) / 12 = 4,17 mL de concentrado y completás hasta 500 mL con agua destilada.
La ecuación de dilución C₁V₁ = C₂V₂ expresa que los moles de soluto se conservan cuando se agrega solvente: la cantidad de soluto en la solución stock (C₁·V₁) es la misma que en la solución diluida (C₂·V₂). Es la herramienta más usada en laboratorio para preparar soluciones de trabajo a partir de soluciones madre (stock), válida para cualquier unidad de concentración proporcional (M, mM, mg/mL, %p/v, %v/v, ppm). Esta calculadora despeja la variable faltante entre C₁, V₁, C₂ y V₂, y te dice cuánto solvente agregar.
Cuándo usar esta calculadora
- Tenés HCl 12 M y necesitás preparar 500 mL de HCl 0.1 M para una titulación — ¿cuánto ácido concentrado tomás?
- Estás haciendo PCR y tu primer stock es 100 μM; querés preparar 50 μL a 10 μM para la reacción.
- Preparás una solución salina fisiológica 0.9% desde un stock 9% — ¿qué proporción de agua y stock usás?
- En un cultivo celular necesitás antibiótico a 50 μg/mL desde stock 10 mg/mL; querés calcular volumen exacto.
Ejemplo: preparar HCl 0,1 M desde stock 1 M
- Datos: C1 = 1 M, V1 = 10 mL, C2 = 0,1 M
- Aplicar C1·V1 = C2·V2 → V2 = (1 × 10) / 0,1 = 100 mL
- Tomar 10 mL del stock 1 M y agregar 90 mL de agua destilada
- Resultado: 100 mL de HCl 0,1 M
Cómo funciona
3 min de lecturaCómo se calcula
La ecuación básica es:
C₁ · V₁ = C₂ · V₂
Se despeja la variable desconocida:
Volumen de solvente a agregar = V₂ − V₁ (asumiendo aditividad volumétrica; para soluciones concentradas >10% hay que considerar la no aditividad).
C₁ y C₂ deben estar en la misma unidad. V₁ y V₂ también.
Tabla de ejemplos — C1V1=C2V2 en práctica
| C1 | V1 | C2 | V2 (resultado) | Solvente a agregar |
|---|---|---|---|---|
| 12 M (HCl conc.) | — | 0,1 M | 500 mL | V1 = 4,17 mL stock + 495,83 mL H₂O |
| 1 M | 10 mL | 0,1 M | 100 mL | 90 mL de solvente |
| 100 μM (primer PCR) | — | 10 μM | 50 μL | V1 = 5 μL stock + 45 μL agua |
| 96% (etanol) | — | 70% | 1.000 mL | V1 = 729 mL etanol + 271 mL agua |
| 9% (NaCl stock) | — | 0,9% | 500 mL | V1 = 50 mL stock + 450 mL agua |
| 10 mg/mL | 5 mL | 50 μg/mL | — | C2 = 0,05 mg/mL (50 μg/mL en 1 L) |
Tabla de referencia — unidades de concentración
| Unidad | Definición | Uso típico |
|---|---|---|
| Molaridad (M) | mol soluto / L solución | Química analítica, reacciones |
| Milimolaridad (mM) | mmol / L = 10⁻³ M | Biología molecular, buffers |
| Micromolaridad (μM) | μmol / L = 10⁻⁶ M | Proteínas, enzimas |
| Nanomolaridad (nM) | nmol / L = 10⁻⁹ M | DNA/RNA, primers PCR |
| %p/v | g soluto / 100 mL solución | Soluciones acuosas (NaCl 0.9%) |
| %v/v | mL soluto / 100 mL solución | Soluciones alcohólicas (etanol 70%) |
| %p/p | g soluto / 100 g solución | Ácidos concentrados (HCl 37%) |
| mg/mL | mg soluto / mL | Farmacología, drogas (epinefrina 1 mg/mL) |
| ppm | mg/L ≈ μg/mL | Contaminación, aguas (WHO cloro 2-5 ppm) |
Casos típicos resueltos
Caso 1 — Preparar 500 mL HCl 0.1 M desde HCl 12 M (concentrado): V₁ = (0.1 × 500)/12 = 4.17 mL. Tomás 4.17 mL de HCl concentrado y agregás agua hasta 500 mL (regla: siempre ácido sobre agua, nunca al revés).
Caso 2 — Buffer fosfato 100 mM a partir de 1 M: para 1 L de 100 mM: V₁ = (100 × 1000)/1000 = 100 mL del stock 1 M + 900 mL de agua.
Caso 3 — Etanol 70% desde 96% (desinfección): para 1 L: V₁ = (70 × 1000)/96 = 729 mL de etanol 96% + 271 mL agua destilada.
Caso 4 — Dilución en serie 1:10 (para curvas de calibración): tomás 100 μL y llevás a 1 mL (factor 10). Hacer 5 pasos → dilución final = 10⁵ = 1:100.000.
Errores comunes
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Preguntas frecuentes
¿Qué significa C1V1 = C2V2?
Es la ecuación de conservación de moles de soluto en una dilución. C1 y V1 son la concentración y el volumen de la solución original (stock); C2 y V2 son la concentración y el volumen de la solución final diluida. Como solo se agrega solvente, los moles de soluto (= C·V) no cambian.
¿Cómo preparo 500 mL de HCl 0,1 M desde HCl 12 M?
V₁ = (C2 × V2) / C1 = (0,1 × 500) / 12 = 4,17 mL de HCl concentrado. Luego completás hasta 500 mL con agua destilada. SEGURIDAD: siempre agregar ácido sobre agua, nunca al revés; el calor exotérmico puede causar salpicaduras graves.
¿Para qué sirve C1V1=C2V2 en biología molecular?
Se usa constantemente para preparar diluciones de primers, dNTPs, anticuerpos y reactivos de PCR/ELISA. Ejemplo: preparar 50 μL de primer a 10 μM desde stock 100 μM: V1 = (10 × 50) / 100 = 5 μL de stock + 45 μL de agua o buffer.
¿Sirve para cualquier unidad de concentración?
Sí, siempre que C₁ y C₂ estén en la misma unidad proporcional (M, mM, mg/mL, %p/v, ppm). NO sirve para molalidad (mol/kg) si cambia la densidad al diluir, ni para normalidad si la valencia iónica varía con la concentración.
¿Qué es una dilución seriada y cómo se calcula?
Es aplicar diluciones sucesivas por un factor constante. Ej: diluir 1:10 cinco veces da dilución final de 10⁵ = 100.000×. Se usa en curvas de calibración de qPCR, ELISA, recuento de colonias microbianas y ensayos dosis-respuesta. Cada paso: tomar 1 parte de la dilución anterior y agregar 9 partes de solvente.
¿Por qué 50 mL de etanol + 50 mL de agua no dan 100 mL?
Por contracción volumétrica: las moléculas de etanol y agua se acomodan más compactas mediante puentes de hidrógeno, resultando en ~96 mL. Para soluciones con >10% de soluto es mejor usar aforo en matraz volumétrico al volumen final en lugar de sumar volúmenes.
¿Cuánto error tiene la dilución en la práctica?
Depende del instrumental: pipeta automática P1000 tiene ±1% de error; pipeta graduada manual ±3%; matraz aforado Clase A ±0,1%. Para química analítica crítica, usar matraz aforado clase A + pipeta volumétrica. Para biología molecular, pipeta automática calibrada es suficiente.
¿Se puede aplicar C₁V₁=C₂V₂ a medicamentos inyectables?
Sí, es el cálculo estándar en farmacia hospitalaria. Ejemplo: amoxicilina 1g/10mL (100 mg/mL) a diluir a 50 mg/mL para dosis pediátrica: V₁ = (50 × 10) / 100 = 5 mL de stock + 5 mL de solvente estéril. Siempre usar el solvente indicado en la ficha técnica y técnica aséptica.
Fuentes y referencias
Metodología y confianza
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Última revisión: 03 de junio de 2026. Los parámetros fiscales, legales y datos se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
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