Prepará soluciones
con la concentración
exacta.

Sumando la masa atómica de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta la fórmula. Para el agua, H₂O: 2 × 1,008 + 1 × 15,999 = 18,015 g/mol. Para la sal de mesa, NaCl: 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol. Para la glucosa, C₆H₁₂O₆: 6 × 12,011 + 12 × 1,008 + 6 × 15,999 = 180,156 g/mol. Ojo con los hidratos: el sulfato de cobre pentahidratado CuSO₄·5H₂O pesa 249,7 g/mol porque las cinco aguas también cuentan.

Con n = m / M: los moles son la masa dividida por la masa molar. 5,844 g de NaCl (M = 58,44 g/mol) son 0,1 mol. Y al revés, m = n × M: para tener 0,25 mol de glucosa hay que pesar 0,25 × 180,156 = 45,04 g. La relación es lineal, así que el doble de masa siempre son el doble de moles.

Exactamente 6,02214076 × 10²³, el número de Avogadro. Desde la redefinición del SI de 2019 no es un valor medido sino una definición: el mol es, por convención, esa cantidad de entidades elementales. Muchas calculadoras y libros escriben 6,022 × 10²³, que es la versión redondeada y difiere del valor real en un 0,0024%: para la mayoría de los cálculos no cambia nada, pero en trabajo de precisión sí.

La molaridad (M, mol/L) usa el VOLUMEN de la solución terminada; la molalidad (m, mol/kg) usa la MASA del solvente solo. La consecuencia práctica es que la molaridad cambia cuando cambia la temperatura, porque el líquido se dilata, y la molalidad no. Por eso las propiedades coligativas —congelación, ebullición, presión osmótica— se calculan siempre con molalidad. En soluciones acuosas muy diluidas los dos números casi coinciden; por encima de 1 mol/kg ya se separan de forma notoria.

Despejás V1 = C2·V2 / C1, que es el volumen de solución madre a tomar. Para preparar 250 mL de una solución 0,1 M partiendo de una 1 M: V1 = 0,1 × 250 / 1 = 25 mL de stock, y completás con solvente HASTA los 250 mL (no le sumás 250 mL). El factor es 1:10. Las dos concentraciones pueden estar en cualquier unidad —molar, %, g/L— siempre que sea la misma para las dos.

Porque los volúmenes no son estrictamente aditivos: al mezclar dos líquidos las moléculas se acomodan y el volumen final puede ser menor que la suma de las partes. El caso escolar es etanol y agua, donde 50 mL más 50 mL dan unos 96 mL, no 100. En una dilución de laboratorio el error es chico pero real, y por eso el procedimiento correcto es medir el stock, agregar solvente y completar hasta la marca del matraz aforado.

El % p/v son gramos de soluto por cada 100 mL de solución. La conversión es directa: 1% p/v = 10 g/L = 10.000 ppm. El suero fisiológico al 0,9% tiene entonces 9 g de NaCl por litro. Cuidado con el "%": en las etiquetas puede ser p/p (gramos por 100 g), p/v (gramos por 100 mL) o v/v (mL por 100 mL), y dan números distintos. El alcohol 70° de farmacia es v/v.

En el punto de equivalencia los equivalentes de titulante y de muestra se igualan: C_muestra = (C_titulante × V_titulante × n_titulante) / (V_muestra × n_muestra). Si gastaste 23,4 mL de NaOH 0,1 M para neutralizar una alícuota de 25 mL de un ácido monoprótico, la muestra es 0,0936 M. Los factores n son los protones u OH⁻ que intercambia cada especie: ignorar que el H₂SO₄ es diprótico duplica el resultado.

El punto de equivalencia es el instante químico en que los equivalentes se igualan; el punto final es cuando vos VES el viraje del indicador. No coinciden exactamente y esa diferencia es el error de titulación. Por eso el indicador se elige según el pH de equivalencia: en ácido fuerte con base fuerte la equivalencia cae en pH 7 y sirve casi cualquiera, pero en ácido débil con base fuerte cae por encima de 8 y hay que usar fenolftaleína, no naranja de metilo.

El descenso crioscópico es ΔT = Kf × m × i, con Kf = 1,86 °C·kg/mol para el agua, m la molalidad y i las partículas por fórmula. Una solución 1 molal de glucosa (i = 1) congela a −1,86 °C; una 1 molal de NaCl (i = 2, porque se disocia en Na⁺ y Cl⁻) congela a −3,72 °C. Es exactamente por eso que se tira sal en las rutas nevadas y por eso el agua de mar congela por debajo de cero.

Sólo cuando la especie intercambia un único protón o electrón. La normalidad es N = M × n, donde n es el número de equivalentes por mol. Para el HCl o el NaOH, n = 1 y molaridad y normalidad coinciden. Para el H₂SO₄, n = 2: una solución 0,5 M es 1 N. La normalidad quedó bastante en desuso en la literatura moderna, pero sigue apareciendo en normas de análisis de agua y de alimentos.

No con una dilución: C1V1 = C2V2 sólo funciona hacia abajo, y si pedís una concentración final mayor que la de la solución madre el cálculo devuelve un volumen mayor al final, lo que es físicamente imposible. Para subir la concentración hay que evaporar solvente, agregar más soluto sólido o partir de un stock más concentrado. Por eso este hub avisa cuando C2 supera a C1 en vez de devolver un número sin sentido.