ciencia

Calculadora de titulación ácido-base — punto de equivalencia

Calculá la concentración desconocida de un ácido o una base a partir del volumen gastado de titulante, con corrección por número de protones (normalidad).

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Calculadora de pH ↔ Concentración de H⁺Calculá el pH a partir de [H⁺] o viceversa con la fórmula pH = -log[H⁺]. Obtenés pH, pOH, [OH⁻] y clasificación ácido/base/neutro. Tabla de pH típicos incluida.pOH a partir de la concentración de OH⁻Calculá el pOH y el pH equivalente ingresando la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en mol/L. Fórmula: pOH = −log₁₀[OH⁻], pH = 14 − pOH.Calculadora de dilución C₁V₁ = C₂V₂Cuánta solución madre tomar y cuánto solvente agregar para llegar a la concentración final que necesitás.
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Cómo usar esta calculadora

Usá los pasos de esta herramienta y revisá debajo la fórmula, los supuestos y sus límites.

Paso a paso
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La titulación (o volumetría) ácido-base determina la concentración desconocida de una solución midiendo cuánto titulante de concentración conocida hace falta para neutralizarla. En el punto de equivalencia los equivalentes de ácido igualan a los de base: Ca·Va·na = Cb·Vb·nb. El factor n es clave y es donde más se equivocan los estudiantes: el H₂SO₄ aporta dos protones por molécula, así que su normalidad es el doble de su molaridad.

Cuándo usar esta calculadora

  • Titulaste una muestra en el laboratorio y necesitás la concentración del analito.
  • Determinás la acidez de un vinagre, un jugo o un vino por volumetría.
  • Verificás la concentración real de una solución patrón después de estandarizarla.
  • Preparás el informe de un TP de química analítica.
  • Necesitás incluir la corrección por ácidos o bases polipróticos y no querés equivocarte con el factor.

Factor n y normalidad de ácidos y bases comunes

Número de protones u oxhidrilos intercambiados por fórmula unidad

EspecieTiponN si es 0,1 MIndicador habitual
HClÁcido fuerte monoprótico10,1 NFenolftaleína
HNO₃Ácido fuerte monoprótico10,1 NFenolftaleína
H₂SO₄Ácido fuerte diprótico20,2 NFenolftaleína
H₃PO₄Ácido triprótico30,3 NSegún etapa
CH₃COOHÁcido débil monoprótico10,1 NFenolftaleína
NaOHBase fuerte monobásica10,1 NRojo de metilo
Ca(OH)₂Base dibásica20,2 NRojo de metilo
Na₂CO₃Base dibásica20,2 NNaranja de metilo

La normalidad es N = M × n. El indicador sugerido corresponde a la titulación con la contraparte fuerte más habitual.

Cómo funciona

Ecuación del punto de equivalencia

C_muestra × V_muestra × n_muestra = C_titulante × V_titulante × n_titulante

Despeje:
  C_muestra = (C_titulante × V_titulante × n_titulante) / (V_muestra × n_muestra)

n = número de H⁺ (ácidos) o de OH⁻ (bases) que intercambia cada fórmula unidad
Normalidad (N) = Molaridad (M) × n

Los volúmenes pueden ir en mL de los dos lados: al dividir se cancelan las unidades.

El factor n por especie

EspecieTiponNormalidad si es 0,1 M
HClÁcido monoprótico10,1 N
HNO₃Ácido monoprótico10,1 N
CH₃COOHÁcido monoprótico débil10,1 N
H₂SO₄Ácido diprótico20,2 N
H₃PO₄Ácido triprótico30,3 N
NaOHBase monobásica10,1 N
KOHBase monobásica10,1 N
Ca(OH)₂Base dibásica20,2 N
Na₂CO₃Base dibásica20,2 N

Punto de equivalencia vs punto final

  • Punto de equivalencia: el momento teórico en que los equivalentes se igualan exactamente.

  • Punto final: el momento en que el indicador vira y uno cierra la bureta.

    • La diferencia entre ambos es el error de titulación, y se minimiza eligiendo un indicador cuyo rango de viraje incluya el pH del punto de equivalencia:

    TitulaciónpH en equivalenciaIndicador adecuado
    Ácido fuerte + base fuerte7,0Fenolftaleína o azul de bromotimol
    Ácido débil + base fuerte8-9Fenolftaleína (8,2-10,0)
    Ácido fuerte + base débil5-6Rojo de metilo (4,4-6,2)
    Ácido débil + base débil~7Ninguno bueno: usar potenciómetro

    Buenas prácticas de la volumetría

    1. Enjuagar la bureta con el titulante, no con agua, para no diluirlo.
    2. Purgar la punta de la bureta: una burbuja de aire es error puro.
    3. Leer el menisco por la parte inferior y a la altura de los ojos.
    4. Agregar gota a gota cerca del viraje; el color debe persistir 30 segundos.
    5. Hacer al menos tres réplicas y promediar las concordantes.

    Errores comunes

  • Olvidar el factor n. Titular H₂SO₄ como si fuera monoprótico duplica el resultado.

  • Confundir molaridad con normalidad. N = M × n; solo coinciden cuando n = 1.

  • No purgar la bureta. El aire desplazado se cuenta como volumen gastado.

  • Pasarse del viraje. Una gota de más ya puede significar 0,05 mL de error sobre 20 mL: 0,25%.

    • Ejemplo: HCl desconocido titulado con NaOH 0,1 M

    En el punto de equivalencia: Ca × Va × na = Cb × Vb × nb
    Moles-equivalente de NaOH: 0,1 × 0,0224 L × 1 = 2,24 × 10⁻³
    Ca = 2,24 × 10⁻³ / (0,025 L × 1) = 0,0896 M
    Como el HCl es monoprótico, la normalidad coincide: 0,0896 N
    0,0896 M de HCl en la muestra

    Preguntas frecuentes

    ¿Cómo se calcula la concentración en una titulación?
    Con C_muestra = (C_titulante × V_titulante × n_titulante) / (V_muestra × n_muestra). Es la igualdad de equivalentes en el punto de equivalencia. Los volúmenes pueden ir en mL en los dos lados porque se cancelan.
    ¿Qué es el factor n en una titulación?
    Es la cantidad de H⁺ u OH⁻ que intercambia cada fórmula unidad. HCl y NaOH valen 1; H₂SO₄ y Ca(OH)₂ valen 2; H₃PO₄ vale 3. Ignorarlo es el error más frecuente y hace que el resultado salga al doble o al triple.
    ¿Cuál es la diferencia entre molaridad y normalidad?
    N = M × n. La normalidad cuenta equivalentes en lugar de moles. Una solución 0,1 M de H₂SO₄ es 0,2 N porque cada molécula aporta dos protones. Con especies monopróticas los dos números coinciden.
    ¿Qué diferencia hay entre punto de equivalencia y punto final?
    El punto de equivalencia es el momento teórico exacto de la neutralización; el punto final es cuando vira el indicador y cerrás la bureta. La diferencia se llama error de titulación y se minimiza eligiendo bien el indicador.
    ¿Qué indicador conviene usar?
    Uno cuyo rango de viraje contenga el pH del punto de equivalencia: fenolftaleína (8,2-10,0) para ácido débil con base fuerte, rojo de metilo (4,4-6,2) para ácido fuerte con base débil. Para ácido fuerte con base fuerte (pH 7) sirven varios.
    ¿Por qué el punto de equivalencia no siempre está en pH 7?
    Porque la sal que se forma puede hidrolizarse. Ácido débil + base fuerte deja acetato, que es básico → pH 8-9. Ácido fuerte + base débil deja amonio, que es ácido → pH 5-6. Solo fuerte con fuerte da exactamente 7.
    ¿Cuántas réplicas hay que hacer?
    Al menos tres, y se promedian las que concuerden dentro de ±0,1 mL. Una única medición no permite detectar un error de lectura ni estimar la precisión del resultado.
    ¿Sirve esta fórmula para titulaciones redox?
    La estructura es la misma (igualdad de equivalentes), pero en redox el factor n es el número de electrones intercambiados, no de protones. Por ejemplo, el KMnO₄ en medio ácido tiene n = 5. Cargando ese n, la calculadora funciona igual.

    Metodología y confianza

    Editorial

    Calculadora de ciencia revisada por Martín Rodríguez, editor de Hacé Cuentas, contrastada con IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (Gold Book), según nuestra política editorial y metodología.

    Actualización

    Última revisión: julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.

    Privacidad

    Los cálculos corren 100% en tu navegador. No guardamos ni transmitimos tus datos.

    Limitaciones

    Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.

    📌 Cómo citar esta calculadora
    Formato APA

    Rodríguez, M. (2026). Calculadora de titulación ácido-base — punto de equivalencia. Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-titulacion-acido-base

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    Contenido bajo licencia CC-BY 4.0 — reutilizable citando la fuente con enlace a Hacé Cuentas.

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