Calculadora de Dilución (C₁V₁ = C₂V₂)🌎 Actualizado mayo de 2026

La ecuación se basa en la conservación de masa del soluto. Cuando diluís, la cantidad de soluto (en moles, gramos o cualquier unidad de masa) no cambia; solo aumenta el volumen del solvente. Matemáticamente: moles antes = moles después. Como concentración = moles/volumen, despejando obtenés C₁×V₁ = C₂×V₂. Por eso la ecuación es válida para cualquier unidad de concentración (M, g/L, %, ppm, ppb) siempre que uses la misma unidad en ambos lados. Lo que NO conserva la dilución es la concentración —ese es justamente el punto— ni la temperatura ni la densidad de la solución, factores que en diluciones exactas de laboratorio obligan a usar matraces aforados a temperatura controlada.

La regla es simple: C₁ y C₂ deben estar en la misma unidad, y V₁ y V₂ también deben estar en la misma unidad. Podés usar M (molar), mM, g/L, mg/mL, % p/v, ppm, ppb —lo que necesites— siempre que no mezcles. Lo mismo para volumen: mL con mL, L con L, µL con µL. El error más frecuente es mezclar, por ejemplo, C₁ en M y C₂ en mM (diferencia de factor 1.000) o V₁ en mL y V₂ en L. En ese caso el resultado está mal por varios órdenes de magnitud y puede generar accidentes graves en laboratorio. Si trabajás con concentraciones en % p/v (gramos de soluto por 100 mL de solución), recordá que 1% p/v = 10 g/L = 10.000 ppm.

El factor de dilución (FD) es la relación entre el volumen final y el volumen inicial: FD = V₂/V₁ = C₁/C₂. Una dilución 1:10 significa que tomás 1 parte de solución y agregás 9 partes de solvente, llegando a un volumen total de 10 partes. Ojo: en biología y microbiología suele usarse la notación donde 1:10 implica mezclar 1 parte con 9 partes (volumen final = 10). En algunos contextos industriales '1 en 10' puede significar mezclar 1 con 10, llegando a volumen final 11. Cuando el dato sea crítico, siempre aclarár si es 'diluir 1 en 10' (VF=10) o 'agregar 10 partes al 1' (VF=11). Para diluciones muy grandes se usa notación logarítmica: 10⁻⁶ equivale a 1 en 1.000.000.

En una dilución en serie cada tubo diluye la solución del tubo anterior. Si hacés diluciones 1:10 sucesivas, el factor de dilución acumulado es 10^n (donde n = número de pasos). Ejemplo práctico: partís de un caldo con 5×10⁸ bacterias/mL. Con 6 diluciones 1:10 (tomando 0,1 mL y llevando a 1 mL en cada paso) llegás a ~500 UFC/mL, un rango recuento en placa (entre 30 y 300 colonias). Se usan porque diluciones tan extremas (1:1.000.000) son imposibles de hacer en un solo paso sin errores de pipeteo. En química analítica y en titulaciones también es común hacer diluciones previas del estándar para construir curvas de calibración.

Con la mayoría de las soluciones el orden no genera riesgo, pero con ácidos concentrados es crítico. La regla nemotécnica es 'AA' = Ácido al Agua. Si agregás agua sobre ácido sulfúrico concentrado, la enorme cantidad de calor liberada puede hacer ebullir el ácido y proyectarlo. Al revés (ácido sobre agua), el calor se disipa en el gran volumen de agua. Para ácido clorhídrico, nítrico y sulfúrico siempre primero el agua en el matraz, luego lentamente el ácido. En laboratorios regulados en Argentina, el Decreto 351/79 reglamentario de la Ley 19.587 de Higiene y Seguridad en el Trabajo establece los procedimientos de manejo seguro de sustancias peligrosas.

La lavandina argentina comercial tiene entre 55 y 60 g/L de hipoclorito de sodio activo (entre 5,5% y 6%). Para uso doméstico según recomendaciones OMS: solución al 0,1% (1.000 ppm) para superficies generales y al 0,5% para fluidos corporales. Para el 0,1%: FD = 55 (tomando lavandina al 5,5%). Mezclar 20 mL de lavandina en 980 mL de agua. La solución diluida debe prepararse el mismo día de uso porque el hipoclorito se degrada rápido, especialmente con luz y calor. Guardar en envase cerrado, oscuro. La lavandina concentrada también pierde potencia con el tiempo; si tiene más de 6 meses, puede que ya no tenga el % declarado.

Sí, es exactamente la misma lógica. Los marbetes de agroquímicos registrados ante SENASA (organismo que regula fitosanitarios en Argentina bajo Ley 27.279 de Envases Fitosanitarios y Decreto 24/2004) expresan las dosis en cc/L, cc/100L o g/ha. Para convertir a dilución usás C₁V₁=C₂V₂. Ejemplo: herbicida al 48% (C₁=48%), dosis de marbete 0,2% (C₂=0,2%) en un tanque de 200 L (V₂=200.000 mL) → V₁ = (0,2 × 200.000) / 48 = 833 mL del concentrado. Siempre usá EPP (equipo de protección personal) al preparar y respetá el período de carencia. Nunca superes la concentración máxima indicada; los residuos en cultivos tienen límites fijados por el Código Alimentario Argentino (CAA).

La ecuación asume que solo agregás solvente puro, sin cambios en el soluto. No aplica en estos casos: (1) Mezcla de dos soluciones de distinta concentración (ahí usás balance de masa: C₁V₁ + C₂V₂ = C_mezcla × V_total). (2) Reacciones químicas durante la mezcla (el soluto no se conserva). (3) Soluciones donde hay interacción soluto-solvente fuerte que cambia el volumen total (ej: mezcla alcohol-agua tiene contracción de volumen). (4) Para concentrar una solución (evaporar solvente), la fórmula sigue siendo válida matemáticamente pero C₂ > C₁, lo que implica V₂ < V₁ y 'volumen a agregar' sería negativo (hay que remover solvente). (5) Gases: usá la ley de gases ideales o la ley de Dalton para presiones parciales.

En el CBC de la UBA (Química General) y en el primer año de las carreras de Farmacia, Bioquímica, Ingeniería Química, Agronomía y Medicina, la dilución C₁V₁=C₂V₂ aparece en los primeros temas de soluciones. Los ejercicios típicos piden: calcular V₂ dado un factor de dilución, encontrar C₁ desconocida a partir de una dilución conocida, o diseñar una dilución en serie para espectrofotometría. Un error frecuente en exámenes es confundir 'volumen final' con 'volumen de solvente a agregar'. V₂ es el volumen total de la solución diluida; el solvente a agregar es V₂ − V₁. Esta calculadora muestra ambos resultados por separado para evitar esa confusión.

Para la mayoría de aplicaciones cotidianas y de laboratorio básico, la temperatura no afecta el cálculo. Sin embargo, en análisis volumétrico de precisión (titulaciones, preparación de estándares HPLC, soluciones patrón primario) sí importa porque el volumen de los líquidos cambia con la temperatura y los matraces aforados están calibrados a 20°C según normas IRAM. Si preparás una solución a 30°C y esperás exactitud de ±0,1%, hay que considerar el coeficiente de expansión térmica del solvente (para el agua: ~0,000207 /°C). En la práctica: si no sos un laboratorio de metrología, trabajá a temperatura ambiente y usá matraces aforados clase A.

Sí. El alcohol etílico para uso sanitario se comercializa en Argentina al 96% v/v o al 70% v/v. La OMS recomienda para manos una concentración final del 75-80% v/v. Si tenés alcohol al 96% y querés preparar 1 litro al 75%: C₁=96, V₁=?, C₂=75, V₂=1000 mL → V₁ = (75 × 1000) / 96 = 781 mL de alcohol 96%, completar con agua destilada a 1000 mL. Para los gel antisépticos el ANMAT (Administración Nacional de Medicamentos, Alimentos y Tecnología Médica) regula la composición y concentración mínima mediante disposiciones vigentes para cosméticos y productos de higiene personal.

Dependiendo del soluto, hay varios métodos: (1) Espectrofotometría UV-Vis: si la solución absorbe luz, medís la absorbancia y aplicás la Ley de Beer-Lambert (A = ε × c × l). Si la concentración es la esperada, la absorbancia coincidirá con la curva de calibración. (2) Titulación ácido-base o redox: para ácidos, bases u oxidantes podés titular con un patrón primario y calcular la concentración exacta. (3) Densimetría: para soluciones con relación concentración-densidad conocida (como ácido sulfúrico o soluciones de NaCl). (4) pH-metría: para ácidos/bases fuertes diluidos. En laboratorios acreditados en Argentina bajo norma IRAM-ISO/IEC 17025 se exige la verificación de todas las soluciones patrón con trazabilidad al SMN (Sistema Métrico Nacional).