— Mejora citabilidad: answerSnippet sintetizado (<15 palabras). Tabla de condiciones de referencia verificada (CN, CE, ejemplo). 6 stats citables (R, CN, 22,4L, CE, Van der Waals, conversión K).
💨
Tu resultado va a aparecer acá
Completá los datos y tocá Calcular
Privado · sin registro · al instante.
Resultado
Resultado
P ≈ 4,89 atm. Verificación: CN daría 44,8 L, coherente con menor volumen a mayor presión.
Pegalo en tu sitio. Dejá el link de crédito — gracias por compartir. Más widgets →
Tu resultado
—
🇦🇷Calculadora específica para Argentina. Las leyes, escalas y valores son los vigentes en Argentina (ARCA, BCRA, ANSES).
La ley de gases ideales relaciona presión, volumen, cantidad de gas y temperatura mediante la ecuación PV = nRT, donde R = 8,314 J/(mol·K) es la constante universal de los gases definida por el Sistema Internacional de Unidades (SI). La fórmula combina las leyes históricas de Boyle (1662), Charles (1787) y Avogadro (1811) en una sola ecuación de estado. Es contenido obligatorio del Diseño Curricular de Química del Ministerio de Educación de la Nación para el nivel secundario y carreras universitarias de ciencias exactas. Esta calculadora resuelve cualquiera de las cuatro variables (P, V, n o T) con unidades adaptadas al currículum argentino, edición 2026.
Cuándo usar esta calculadora
Resolver problemas de gases en química y física.
Calcular la presión de un gas confinado.
Determinar el volumen de un gas a distintas condiciones.
Estimar la cantidad de moles de gas en un recipiente.
Aplicar en problemas de termodinámica.
Condiciones de referencia para gases ideales (PV = nRT)
Condición
Temperatura
Presión
Volumen molar (1 mol)
Condiciones Normales (CN)
0 °C (273,15 K)
1 atm
22,4 L
Condiciones Estándar (CE)
25 °C (298,15 K)
1 atm
24,5 L
Ejemplo: 2 mol O₂, 10 L, 25°C
298,15 K
≈ 4,89 atm
10 L (dado)
Fuente: NIST — National Institute of Standards and Technology. R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08206 L·atm/(mol·K). La temperatura siempre debe expresarse en Kelvin al aplicar PV = nRT.
Cómo funciona
La ley de gases ideales: PV = nRT
La ecuación PV = nRT combina las leyes de Boyle (P·V constante a T fija), Charles (V/T constante a P fija) y Avogadro (V/n constante a P y T fijas) en una sola fórmula universal. R es la constante universal de los gases: R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08206 L·atm/(mol·K). La temperatura siempre va en Kelvin (K = °C + 273,15). En Condiciones Normales (0°C, 1 atm), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22,4 L.
Casos límite y aproximaciones
Condición
Comportamiento
Baja presión y alta T
Ideal (fórmula aplica bien)
Alta presión (>10 atm)
Desviación — usar Van der Waals
Baja T (cerca de condensación)
Desviación — fuerzas intermoleculares importan
Gases monoatómicos (He, Ne, Ar)
Muy cercanos a ideal
Gases polares (H₂O, NH₃)
Más desviación
Para gases reales: (P + an²/V²)(V − nb) = nRT (Van der Waals) con constantes a, b específicas del gas.
Cuándo usar / Errores comunes
Usala para problemas de química general, cálculos de estequiometría con gases, o dimensionamiento de contenedores. Errores comunes: usar T en °C en vez de K (error gravísimo — 25°C ≠ 25 K); mezclar unidades de R (si P está en atm y V en L, usar R = 0,08206); asumir comportamiento ideal a alta presión; olvidar la ley de Dalton para mezclas (presión total = suma de parciales). Para reacciones con gases combinala con la calculadora de moles a gramos.
Ejemplo real: 2 moles de oxígeno en 10 L a 25°C — ¿qué presión?
Datos: n = 2 mol, V = 10 L, T = 25°C = 298,15 K, R = 0,08206 L·atm/(mol·K).
Fórmula: P = nRT / V = (2 × 0,08206 × 298,15) / 10.
Cálculo: P = 48,93 / 10 = ~4,89 atm.
Equivalente en otras unidades: 4,89 atm × 101.325 Pa/atm ≈ 495 kPa o ≈ 71,8 psi.
Verificación CN: 2 mol a 0°C y 1 atm ocuparían 44,8 L. A 25°C y 4,89 atm el volumen baja a 10 L — coherente.
P ≈ 4,89 atm. Verificación: CN daría 44,8 L, coherente con menor volumen a mayor presión.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un gas ideal?
Es un modelo teórico donde las moléculas no interactúan entre sí y ocupan volumen despreciable. Los gases reales se aproximan a este modelo a baja presión y alta temperatura.
¿Qué valor tiene R?
R = 8,314 J/(mol·K) = 0,08206 L·atm/(mol·K). Se usa el segundo valor cuando P está en atm y V en litros.
¿Debo usar Kelvin o Celsius?
La fórmula requiere Kelvin. La calculadora convierte automáticamente: T(K) = T(°C) + 273,15.
¿Qué son condiciones normales (CN)?
0°C (273,15 K) y 1 atm. En CN, 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L. En condiciones estándar (25°C, 1 atm): 24,5 L.
¿Funciona para gases reales?
Es una aproximación. Para gases reales a alta presión o baja temperatura, usá la ecuación de Van der Waals: (P + a/V²)(V - b) = nRT.
¿Cuántas atm son 1 bar?
1 bar = 0,986923 atm. 1 atm = 101.325 Pa = 760 mmHg.
¿La ley aplica a mezclas de gases?
Sí, por la ley de Dalton: la presión total es la suma de las presiones parciales. Cada gas actúa independientemente.
Registro de cambios de datos, fórmula y contenido de esta calculadora.
Mejora citabilidad: answerSnippet sintetizado (<15 palabras). Tabla de condiciones de referencia verificada (CN, CE, ejemplo). 6 stats citables (R, CN, 22,4L, CE, Van der Waals, conversión K).
Metodología y confianza
Editorial
Calculadora de ciencia revisada por el equipo editorial de Hacé Cuentas, contrastada con NIST — National Institute of Standards and Technology, según nuestra política editorial y metodología.
Actualización
Última revisión: 02 de julio de 2026. Los parámetros se verifican periódicamente con las fuentes citadas.
Privacidad
Los cálculos corren 100% en tu navegador. No guardamos ni transmitimos tus datos.
Limitaciones
Resultados orientativos. Para decisiones críticas, consultá con un profesional.
📌 Cómo citar esta calculadora
Rodríguez, M. (2026). Calculadora Ley de Gases Ideales (PV = nRT). Hacé Cuentas. https://hacecuentas.com/calculadora-ley-gases-ideales
Contenido bajo licencia CC-BY 4.0 — reutilizable citando la fuente con enlace a Hacé Cuentas.
Usamos cookies para medir el tráfico (Google Analytics) y mostrar publicidad relevante.
Las cookies necesarias para que el sitio funcione siempre están activas. Podés aceptar todo,
rechazar las opcionales o configurar tus preferencias.
Más info · Lista de cookies
Configurar cookies
Elegí qué cookies querés permitir. Tu decisión se guarda en este dispositivo.
